高2018级高一年级上学期期中考试化学试题.doc

石室中学高2015级2012~2013学年度上期期中考试 化 学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。） 1．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 ．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色 C．上层为褪色，下层为紫红色 D．下层褪色，上层紫红色 ．下列叙述中，正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．元素的高价态化合物具有氧化性，低价态化合物具有还原性 C．失去电子越多的物质，还原性越强 D．当某元素由化合态变为游离态时，该元素发生还原反应．不能用有关胶体的观点解释的是 A．在江河入海处形成 B． C．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水发生堵塞 ．01mol/LAgNO3溶液中同浓度Na溶液， 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示： 物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度 (g·cm－3) 水中的溶解性 甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶 据此，将甲和乙分离的最佳方法是 A．萃取 B． C．蒸馏 D．分液 . 下列关于物质分离提纯，错误的是 A. 蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质 B. 将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘 C. 蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D. 可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出 C．镁粉、铝粉分别与同浓度的稀硫酸反应时，前者比后者反应更剧烈 D．铁合金制品比铝合金制品更容易锈蚀是因为铁的还原性比铝强 8．下列金属A． B.铜丝+空气（加热） C. 铝片+O2（加热） D.铁粉+水蒸气（高温） 9．已知某溶液中含有较多的Na+、Ba2+、Fe3+，那么该溶液中的阴离子可能是A．SO42－　 B．Cl－　 C．OH－　 D．CO32－ ．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2与盐酸Cu(OH)2与醋酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液与NaSO4溶液 C．NaHCO3溶液与盐酸Na2CO3溶液与盐酸 D．石灰石与硝酸反应石灰石与盐酸 ．下列离子方程式中，正确的是 A．稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ +2OH－+ H2↑ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+ H++SO42－= BaSO4↓+H2O D．澄清石灰水与稀硝酸反应：H++OH－= H2O ．氢化（aH）与水反应的化学方程式为：H+H2O=NaOH+H2↑，下列叙述正确的是 A．水中氢元素被氧化 B．氢化中氢元素被还原 C．还原产物是OH D．氧化产物与还原产物的质量比为1:1 ．在下列反应，参加反应的酸既表现酸性又表现还原性的是 A. 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ B. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O C. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O D. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O ．在反应3S + 6NaOH Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A．1∶2 B．4∶5 C．2∶1 D．2∶5 ．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是：A． B． C． D．有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为 A．×32 B．×32 C．×32g·mol－1 D．