高一化学元素周期表知识点总结.doc

高一化学—-冲刺期末---知识点复习（二） 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 ⑴编排原则 ①按照 原子序数 由小到大的顺序排列。 ②周期序数 电子层数 主族的族序数 最外层电子数 （2）周期表的结构 短周期 一、二、三 元素2、8、8 周期 长周期 四、五、六 元素种18、18、32 元素周期表结构 主族 1、2、13、14、15、16、17列 族的序号一般用罗马数字表示。 副族 3、4、5、6、7、11、12列 族的序号一般用罗马数字表示。 族 零族 18列 第VIII族 8、9、10列 VIII族主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族副：完全由长周期元素构成的族 例题：1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ B ） A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族 2．已知某主族元素的原子结构示意图如，判断其位于第几周期，第几族？ X： Y： 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数： （ ） A只可能是x+1 B只可能是x+1或x+11 可能是 x+2 D 可能是x+1或x＋11或x＋25 5. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ D ）　A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20 6.在元素周期表的前四周期中，如右图排列着五种元素：若B元素的核电荷数为Z，则这五种元素的核电荷数之和可能是（??C? ） A 5Z＋2 B 5Z＋8 C 5Z＋10 D 5Z＋18 二、碱金属元素 碱金属的化学性质： ①相似性：碱金属元素原子的最外层都有 个电子，它们的化学性质相似，化合价都是 。 递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。所以，碱金属元素多数性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐 ，如它们与氧气或水反应时，钾比钠的反应 ，铷、铯的反应更加剧烈应存放于液体石蜡中金属性强弱的依据 单质跟水或酸置换出氢的难易程度 或反应的剧烈程度 。反应越易，说明其金属性就越强。 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。 金属间的置换反应。金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 易失不易得 碱金属钫 Fr 具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是 A.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 B. 它的熔点很低C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 钾的金属活动性比钠强，根本原因是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化1.卤素原子结构示意图：F Cl Br I 。 最外层电子数均为 个，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，非金属性 。 2.卤族元素单质的物理性质的变化规律。 1 颜色、状态:F2 Cl 2 Br 2 I2 颜色逐渐加深，状态由气到固 2 熔沸点：逐渐 3 密度：逐渐 4 溶解性： 。 3.卤素单质与氢气反应 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 H2+F22HF HF很稳定 Cl2 H2+Cl22HCl HCl稳定 Br2 H2+Br22HBr HBr较不稳定 I2 H2+I22HI HI 稳定 结论：与氢气反应程度： 生成的氢化物的稳定性： 4.卤素单质间的置换反应 氯气通入溴化钠水溶液中，发生的反应为：Cl2+NaBr Br2＋2NaCl 氧化性：Cl2 Br2。 氯气通入碘化钾水溶液中，发生的反应为：Cl2+2KI I2＋2KCl 氧化性：Cl2 I2。 溴水滴入碘化钾水溶液，发生的反应为：Br2+2KI I2＋2KBr 氧化性：Br2 I2。 结论： 1 F2＞Cl2＞Br2＞I2 ⑵还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- 注意： F2的特殊性：2F2+2H2O 4HF+O2； 氢氟酸为弱酸，其余氢卤酸（盐酸、氢溴酸、氢碘酸）均为强酸；AgF易溶，其余AgX均难溶，AgCl（白色） AgBr（浅黄色） AgI （黄色） 5.非金属性强弱的依据 1 单质跟氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性。越易与H2反应，生成的氢化物也就越稳定，也就说明其非金属性也就越强。 2 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。 3 非金属单质间的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中