高中人教版化学必修2课后习题-word版.doc

第一章　物质结构　元素周期律 第一节　元素周期表 1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。 ( )2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是 A．磷 B．钙 C．铁 D．碘 ( )3．下列关于F、C1、Br、I性质的比较，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．被其他卤素单质从其卤化物中置：奂出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 ( )4．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A．32 B．67 C．99 D．166 5．在Li、Li、Na、Mg、C、N中： (1) 和 互为同位素； (2) 和 的质量数相等，但不能互称同位素； (3) 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。 6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息?以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。 7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。 8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。 9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。 (1)锂在空气中燃烧 (2)钾与水反应 (3)溴与碘化钾反应 (4)氯化亚铁与氯气反应 10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。 (1)填写下表 (2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式： 甲与乙： 乙与丙： 乙与丁： 11．截止到1999年，人们P绎发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么? 12．通过各种渠道收集资料，了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 以讨论、讲演、墙报等形式在班上交流。 第二节　元素周期律 1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。 ( )2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 ( )3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B．砹(At)的氢化物不稳定 C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶(Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 4．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。 (1)Na、K (2)B、Al (3)P、Cl (4)S、Cl (5)O、S 5．根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。 (1)H3PO4和HNO3 (2)KOH和Mg(OH)2 (3)Al(OH)3和Mg(OH)2 6．钫是放射性金属元素。根据它在元素周期表中的位置，你能推测出它的某些性质吗?如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。 7．镁和钙是第ⅡA族元素。 (1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。 (2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存? 8．已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、1