高中化学选修四-第三章-酸碱中和滴定.doc

选修四-第三章-酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定的原理 1、实质：H++OH-＝H2O 酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。 反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。 2、概念： _利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫“中和滴定”。 二、中和滴定操作 1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。 酸式滴定管可盛装___________ 碱式滴定管不能盛装__________________ 2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。 3、滴定前准备 （1）检查滴定管是否漏液 （2）玻璃仪器洗涤： ① 水洗 ② 用标准液润洗装标准液的滴定管 ③ 用待测液润洗装待测液的滴定管 （3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0 刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气 泡，记下刻度读数。 （4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液 【注意】锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否 则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。 （5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。 【指示剂的选择】 指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。 注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。 4、滴定操作 左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。 再重复上述操作一次或两次。（定量分析的基本要求） 终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化。 注意：滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。 5、数据的处理 取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。（如果有偏差太大的要舍去） 注意：用滴定管的精确度为0.01mL，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时，待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数。 三、中和滴定误差分析 造成滴定误差的关键因素是： ① 标准液浓度是否准确 ② 待测液体积 ③ 滴定时耗标准液的体积。 根据c(B)＝（A为标准液，B为待测液） 强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小 说明：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例。 如完全中和，有： 1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高： ①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失； ②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生； ③用有刻度的移液管移液时仰视读数； ④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液； ⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗； ⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中； ⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟； ⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内： ⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。 2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低： ①滴定前无气泡，滴定终了有气泡； ②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数； ③有刻度的移液管移液时俯视读数； ④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液； ⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中； ⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内； ⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出； ⑧待测物是固体，称量时，已吸潮； ⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶；或确定终点过早； ⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。 3、下列操作对滴定结果无影响： ①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液； ②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。 【注意】 （1）酸式滴定管可以盛装酸性或强氧化性等液体，但一定不能盛装碱液，碱式滴定管只能盛装碱性或对橡胶无腐蚀性液体，一定不能盛装酸性或强氧化性液体。 （2）滴定管使用时，下端没有刻度部分液体不能用于滴定。 （3）滴定管规格常有25.00mL和50.00mL两种。 （4）滴定完成后，应即时排除滴定管中废液，用水洗净，倒夹在滴定管架上。 （5）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性。而酸、 碱恰刚巧完全中和时，溶液不一定呈中性。 【例1】（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差