高中化学选修四-第一章-第二节-练习.doc

选四-第一章-第二节 1．2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 答案　B 2．下列叙述中正确的是 A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 答案　C 解析　A、B两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H2O为标准，后者以1 mol纯可燃物完全燃烧，生成稳定的化合物为标准；D项中反应物能量低于生成物能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。 3．下列有关能量转换的说法正确的是 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 答案　AB 解析　煤燃烧是将化学能转化为热能的过程；化石燃料和植物燃料中的能量均来自太阳能；动物体内葡萄糖被氧化生成CO2，是将化学能转化为热能的过程；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是太阳能转化为化学能的过程。因此只有A、B正确。 4．2008年9月25日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。航天飞船可用肼 N2H4 和过氧化氢 H2O2 为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是 A．该反应中肼作还原剂 B．液态肼的燃烧热为20.05 kJ/mol C．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染 D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4 l ＋2H2O2 l N2 g ＋4H2O g 　 ΔH＝－641.6 kJ/mol 答案　B 解析　从元素化合价变化看，H4―→2，被氧化，N2H4作还原剂，A项正确；由于1 g液态肼与足量液态过氧化氢反应放热20.05 kJ，则1 mol N2H4 l 参加反应放热20.05 kJ×32＝641.6 kJ，故D项正确；反应产物为N2和H2O故不会造成污染，C项正确；由于生成气态水，与燃烧热的概念不符，B项错误。 5．一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热/kJ/mol 化合物 燃烧热/kJ/mol 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2-甲基丁烷 3 531.3 下列表达正确的是 A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol B．热稳定性：正丁烷 异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6 g ＋7O2 g 4CO2 g ＋6H2O g H＝－1 560.8 kJ/mol CaCO3～CO2～C2H6O～ΔH 进而计算出46 g无水乙醇燃烧放出的热量。 7．一定条件下各取1 L的CH4和C2H6完全燃烧。分别放出227.3 kJ和394.7 kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1 L在相同条件下完全燃烧放出260.8 kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 A．3.3∶1 B．3.5∶1 C．3.7∶1 D．3.9∶1 答案　C 解析　利用“十字交叉法”或“平均值法”求出CH4和C2H6的体积比 或物质的量之比 ，＝＝，＝＝。 8． 1 在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫的燃烧热为____________，硫燃烧的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。 2 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。 若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则氢气的燃烧热为________kJ/mol。 答案　 1 216 kJ/mol S s ＋O2 g SO2 g 　ΔH＝－216 kJ/mol 2 H2 g ＋O2 g H2O g