混和物的分离和提纯 示例5.ppt

物质的分离和提纯 物质的分离和提纯 对于无机物常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg OH 2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg OH 2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 （2）生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。 （3）氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。 （5）利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。 * * 物质的提纯专题复习 1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。 一、基本原理 2、物质提纯时，若需加入试剂，应注意把握以下原则： a.所选试剂一般不和被提纯物质反应。 b.不减少被提纯的物质 c.不应引入新的杂质 d.加入试剂后生成的物质要易与被提纯物分离。 3、常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法和沉淀、置换、加热分解、洗气等化学方法。 二、分类解析 ㈠ 气体物质提纯 例1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴ CO CO2 _______________________ ⑵ CO2 CO _______________________ ⑶ CO2 O2 ________________________ ⑷ CO2 HCl _______________________ 通过灼热的C 通过灼热的CuO 通过灼热的Cu 通过饱和NaHCO3 小结: 1、气体混合物除杂时，不能用气体试剂来除去杂质，因为会引入新的气体杂质； 2、可以通过固体或液体试剂的洗气方法； 3、尽量将杂质转化为要提纯的物质。 练习: 例1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴ N2 O2 ________________________ ⑵ CO2 SO2 _______________________ 通过灼热的Cu ①通过饱和NaHCO3 ②通过酸性KMnO4溶液 ③通过Br2水 不能用于CO2和SO2混合气体检验CO2时除去SO2气体杂质 ㈡液体物质除杂 例2、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴NaHCO3 Na2CO3 aq _____________ ⑵FeCl2 FeCl3 aq __________________ ⑶FeCl3 FeCl2 aq __________________ ⑷FeCl2 CuCl2 aq __________________ 通入足量CO2 加入足量Fe粉后过滤 通入足量Cl2 加入足量Fe粉后过滤 练习： 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴ NaCl MgCl2 aq _________________ ⑵ Na2SO4 Na2CO3 aq __________________________________ 加入适量NaOH溶液 加入适量稀H2SO4溶液 ㈢固体物质除杂 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴NaCl I2 固体 ____________________ ⑵Na2CO3 NaHCO3 _________________ ⑶CuO Cu _________________________ ⑷Cu CuO _________________________ 加热 加热 在空气中加热 通过H2并加热 练习: 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴Fe2O3 Al2O3 ______________________ ⑵SiO2 Al2O3 _______________________ ⑶Fe2O3 SiO2 _______________________ ⑷SiO2 Fe2O3 _______________________ 加入足量NaOH溶