物质的分离与提纯(用).ppt

* * * * * * * * * * * * zxxkw 学科网 学.科.网 分离： 通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，其中每个组分必须都保留下来，并且要求恢复到原来的组成和状态（或者指定状态）。 提纯： 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。 一、分离与提纯： zxxkw 1、过滤 原理： 利用物质溶解性的差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。 1、过滤 操作要领： 一贴 二低 三靠 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸边缘略低于漏斗边缘； 加入漏斗中液体的液面略低于滤纸的边缘 倾倒液体时烧杯嘴靠在玻璃棒上； 玻璃棒底端靠在漏斗三层滤纸处； 漏斗颈末端靠在烧杯内壁处 zxxkw 选择题 下列混合物中能用过滤方法分离的是( ) A 铁和铜的混合物 B 氯化钠、氯化钾的混合物 C 含有泥沙的粗食盐 C 学科网 如何提纯含有少量泥沙的粗食盐？ 粗盐溶解 过滤 滤液蒸发结晶 2、结晶 原理： 利用加热的方法，使溶液中的溶剂不断挥发而析出溶质的过程。 蒸发结晶 蒸发结晶注意点： ①蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/3 ②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅 ③当加热至出现大量固体时，应停止加热，利用余热蒸干固体 zxxkw 书本P18 【交流和讨论1】 KCl和MnO2的混合物，我们采用溶解、过滤分离，洗涤滤渣，干燥，得到MnO2固体，滤液蒸发结晶，得到KCl晶体。 如何提纯含有少量氯化钾的硝酸钾粉末？ KNO3 (少量KCl) 物质 200C 800C 1000C KNO3 31.6g 169g 246g KCl 34.0g 51.1g 56.7g 【交流和讨论2】 现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。 如何提纯含有少量氯化钾的硝酸钾粉末？ KNO3 (少量KCl) 高温溶解 冷却结晶 过滤 （通过降低温度使所需要的物质析出） 如何提纯含有少量硝酸钾的氯化钾粉末？ KCl (少量KNO3) 蒸发结晶 （通过加热，使溶剂不断挥发而得到所需要的物质） 蒸发结晶法： 溶解度随温度变化影响不大的物质 冷却结晶法： 溶解度随温度变化影响较大的物质 萃取： 利用物质在互不相溶的两种溶剂中溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中而实现分离。 3、萃取和分液： 萃取的生活应用 玫瑰(Rose) 分离提纯 玫瑰精油 萃取剂的选择： (1)、与原溶剂不相溶、不反应； (2)、溶质在萃取剂中的溶解度其在原溶剂中的溶解度，且与萃取剂不反应； 可以用酒精或汽油萃取溴水中 的溴单质吗？ 液态混合物中加入的溶剂 分液： 将两种互不相溶的液体分离。 萃取 静置分液 萃取分液装置： 萃取 静置分液 分液漏斗 1、检漏：上下口是否漏水； 2、取液：≤容积3/4； 3、振荡：充分萃取、适时放气 4、静置分层 5、分液：打开分液斗上口玻璃塞，下层 液体从下口流出，上层液从上 口流出。 步骤： 分液 分液装置：分液漏斗 实验原理：把两种互不相溶的液体分开 注意事项： 1、分液时打开分液漏斗上部的玻璃塞，使分液漏斗内外压强相等，有利于液体顺利流下 2、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 （下下上上） (1)、定义：将液态物质加热至沸腾，使之气化，再将蒸气重新冷凝为液体的操作； (2)、原理：利用混合物各组分沸点的差异（用以分离沸点相差较大的的液体混合物，除去液体中难挥发的物质）。 4、蒸馏： 蒸馏装置： 投放沸石或碎瓷片 溶液体积应在1/3-2/3 温度计水银球处于支管口处 水，下进上出 垫石棉网 6、层析法 原理： 根据混合物中各物质被吸附性能的不同 7、升华法 如分离I2与NaCl的混合物 8、洗气法 CO2(HCl) CO(CO2) O2(H2O) 饱和NaHCO3溶液 碱溶液 碱石灰 浓硫酸等 ①过滤：固—液分离 ②结晶（蒸发结晶、冷却结晶）：溶解度的差异 ③分液：互不相溶的液体 ④萃取：溶解性的差异 ⑤蒸馏：各组分沸点相差较大 ⑥层析：各组分被吸附性能的不同 ⑦升华 ⑧洗气 方法 适用范围 练习与实践 现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。 实 例 分离方法 选择的依据 除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏