物质的分离与提纯-课件.ppt

▲操作注意： 　1.充分振荡，充分静置，然后分液； 　2.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。 * * 　　第二单元　　 研究物质的实验方法 第一课时 物质的分离与提纯 一、分离与提纯的区别 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到纯度较高的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。 二 操作原则 “四原则”和“三必须” 1“四原则” ： 2“三必须” ： (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 (1)不增 提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减 不减少欲被提纯的物质 (3)易分离 被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原 被提纯物质要复原 你知道吗 回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？ 过滤 蒸发 萃取分液 过滤 蒸发 分液 人们可根据物质性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。 不溶性固体与水的混合物 可溶性固体与水的混合物 两种互不相溶的液体 １、过滤 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。（例如用过滤法除去 实验仪器:普通漏斗（三角漏斗）、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 注意点： “一贴二低三靠” 粗盐中的泥沙） 滤纸边缘低于漏斗边缘；滤纸内液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在 三层滤纸上 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上，使液体沿玻璃棒流下。 一贴，二低，三靠 2、结晶 （1）蒸发结晶 主要用于溶解度随温度改变而变 化不大的物质。（如氯化钠） 注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 （2）冷却结晶 主要用于溶解度随温度变化明显 的物质。 （如硝酸钾） P18【交流与讨论】 如果结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶。 重结晶： 　　　——利用各组分沸点不同，将互溶的液体 分离和提纯的方法（蒸馏水的制取、石油工业） 3、蒸馏 投放沸石或碎瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，下进上出 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积2/3 分馏实际上是多次蒸馏。 P20【观察与思考】 垫石棉网 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 　　应弃去 ３、全程严格控制好温度 ▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 4.萃取——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 溴水（橙色） 碘水（棕色） I2溶在CCl4中（紫红色），Br2溶在CCl4中（橙黄色） 常见萃取剂： 四氯化碳（CCl4） ▲ 苯（C6H6）、汽油 萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。