物质分离提纯之结晶.ppt

物质分离提纯中 “蒸发结晶，趁热过滤” 与“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤” 选用的突破 重结晶原理：利用混合物各组分在溶剂中不同温度下的溶解度不同而达到分离或提纯的方法。 “溶解度曲线” “蒸发结晶，趁热过滤” “蒸发浓缩，冷却结晶，过滤” 1、NaCl溶液制备NaCl晶体 【例一】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作： 2、KNO3溶液制备KNO3晶体 蒸发结晶 蒸发浓缩，冷却结晶，滤， 洗涤、干燥 规律一：一种溶质 3、CuSO4溶液制备胆矾 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤， 洗涤、低温干燥 3、含结晶水或 受热易分解 蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤 （较多晶体） （出现晶膜） 蒸发结晶 1、S随T变化小 2、S随T变化大 1、除去NaCl溶液中的少量KNO3杂质，得到NaCl晶体 蒸发结晶，趁热过滤 规律二：两种溶质，其中一种 为少量杂质 蒸发浓缩，冷却结晶， 过滤 蒸发结晶，趁热过滤 【例二】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作： 1、S随T变化大 2、S随T变化小 主物质 2、除去KNO3溶液中的少量NaCl杂质，得到KNO3晶体 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 【例三】工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和KCl为原料，其原理为：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 根据溶解度曲线写出 制备KNO3的操作步骤。 热水溶解 NaNO3 KCl ↓ ↓ 蒸发浓缩 趁热过滤 ↓ ↓ ↓ ↓ 滤液 NaCl固体 冷却结晶 ↓ ↓ 过滤 →KNO3固体 NaCl在高温下溶解度最小，先析出晶体 KNO3溶解度受温度影响大，且温度越低，溶解度越小 规律三：两种溶质，大量共存 蒸发浓缩 趁热过滤 滤渣 滤渣 滤液 冷却结晶 过滤 （S随T变化小的） （S随T变化大的） 工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和KCl为原料，其原理为：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 热水溶解 NaNO3 KCl ↓ ↓ 蒸发浓缩 趁热过滤 ↓ ↓ ↓ ↓ 滤液 NaCl固体 冷却结晶 ↓ ↓ 过滤 →KNO3固体 在冷却降温析出KNO3过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。 除去产品中该杂质的方法是： 。 具体的操作是： 。 趁热过滤后的滤液是NaCl的饱和溶液，降温，NaCl的溶解度降低，会有少量NaCl析出 重结晶 溶解 KNO3 含少量NaCl 蒸发浓缩 → 冷却结晶 → → 过滤 →KNO3固体 规律一：一种溶质 3、含结晶水或 受热易分解 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 蒸发结晶 1、S随T变化小 2、S随T变化大 规律二：两种溶质，其中一种为少量杂质 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 蒸发结晶，趁热过滤 1、S随T变化大 2、S随T变化小 主物质 规律三：两种溶质，大量共存 蒸发浓缩 趁热过滤 滤渣 滤渣 滤液 冷却结晶 过滤 （S随T变化小的） （S随T变化大的） 【小结】 【08广东节选】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺如下： （2）“趁热过滤”的原因是： Ca2+、Mg2+、 Fe3+、Cl-、SO42- Na+、CO32- CaCO3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Na+、CO32-、 OH-、Cl-、SO42- 使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止 因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体， 令后续的加热脱水耗时长、耗能多。 【07广东节选】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 35℃ （33~40℃均可得分） 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。 回答问题 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 混合 溶解 氯化钠 硫酸铵 蒸发 浓缩 → → → 滤液 Na2SO4 趁热 过滤 冷却 结晶 → ↓ 过滤 滤液 NH4Cl 洗涤 ← 干燥 ← ← NH4Cl 产品 物质分离提纯中 “蒸发结晶，趁热过滤” 与“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤” 选用的突破 重结晶