1生活中常见的盐(第二课时)汇总.ppt

欢迎各位领导和老师莅临指导 * 1.复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 什么叫复分解反应？有何特点？如何表示？ 2.复分解反应的特点：“互相交换” 3.复分解反应的表达式：“AB+CD=AD+CB” 思考：酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应？复分解反应的条件是什么？ 【实验11-3】向两只分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。 化学 方程式 现象 CuSO4溶液+BaCl2溶液 CuSO4溶液+NaOH溶液 讨论： 1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ CuSO4+ NaOH= CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 属于复分解反应；产生沉淀 属于复分解反应；水 冒气泡 产生气体 Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cu2＋ BaSO4 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 实质： 结论：两种化合物相互交换成分，有_____生成时，复分解反应能够发生 。 沉淀 CuSO4 BaCl2 复分解反应的条件：生成沉淀 Cl－ Na+ OH- H+ Cl－ H2O 氢氧化钠溶液与盐酸反应 结论：两种化合物相互交换成分，有______生成时，复分解反应能够发生。 实质： 水 NaOH HCl 复分解反应的条件：生成水 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ H+ H2O 碳酸钠溶液与盐酸反应 结论：两种化合物相互交换成分，有______生成时，复分解反应能够发生。 CO2 实质： 气体 Na2CO3 HCl CO32－ 复分解反应的条件：生成气体 Cl－ 小结： 复分解反应的条件 ①有酸时，产生____、____、__都行。 ②无酸都溶，交换必有______生成。 注意：复分解反应实质：在溶液中 两种离子结合产生沉淀或气体或水 沉淀 气体 水 沉淀 某些酸、碱、盐之间是否能发生反应 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断 依据 实验 方案 化学方程式 不能反应 能反应 能反应 无沉淀或气体或水生成 有CO2气体产生 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+K2CO3= K2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2HNO3 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加2~3滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸。 将稀硫酸与氯化钠溶液混合，观察现象。 有水生成 将稀硫酸与碳酸钾溶液混合，观察现象。 将稀硫酸与硝酸钡溶液混合，观察现象。 1.根据分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ（P114）所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。 能反应 有硫酸钡沉淀生成 2.设计实验证明你的判断。 ①稀盐酸和氧化铁： ②稀盐酸和氢氧化钠溶液： ③碳酸钠溶液和稀盐酸： ④碳酸钠溶液和澄清石灰水： ⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液： 判断下列物质间能否发生复分解反应；如能发生反应，写出反应的化学方程式。 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O HCl+NaOH= NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 ⑥硫酸铜溶液和氯化钠溶液： 不反应 小结：复分解反应的类型 复分解反应 酸+碱→盐+水 酸+金属氧化物→盐+水 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 本节课学习你有什么收获？还有什么困惑？ 1.下列反应属于复分解反应的是 （ ） A. CuO + CO = Cu + CO2 B. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 D. CaO + H2O = Ca(OH)2 2.在A+B→盐和水的反应中，A和B不可能是 （ ） A. HCl和NaOH B. CO2和NaOH C. H2SO4和Fe2O3 D. CuSO4和BaCl2 3.下列每组物质的溶液混合后，不能发生反应的是