2饱和溶液汇总.ppt

复习巩固 想一想:判断正误 (1) 5克KNO3溶于10克水就可以得到KNO3的饱和溶液。 (2) 25℃时，10克NaCl的饱和溶液中倒出一半，则所剩下的溶液的浓度减少。 (3) 25℃时，饱和石灰水溶液不能再溶解NaCl固体. * * * * 课题2 溶解度 溶剂 溶质 组 成 基本特征 类别 概念 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 混合物 均一的、稳定的 被溶解的物质。可以是固体、液体或气体 能溶解其它物质的物质。 常见的溶剂有水、酒精、汽油 想一想 ●在一定温度下，一定量溶剂里，溶质是否可以无限制地溶解？ 一、饱和溶液和不饱和溶液的概念 饱和溶液 在一定温度下、一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液 在一定温度下、一定量溶剂里， 还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 ? ●装有饱和溶液的试管底部，一定有这种 溶质固体，对吗？ ? ●为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？ 想一想 ●在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？ 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液——饱和溶液。 5克氯化钠 20ml水 再加5克氯化钠 5ml水 待溶解后 氯化钠溶液 结论 现象 再加入5ml水，搅拌 再加入5克氯化钠，搅拌 加入5克氯化钠，搅拌 操作 氯化钠晶体溶解 氯化钠晶体不再溶解 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 20ml水 5克硝酸钾 5克硝酸钾 硝酸钾溶液 有固体剩余 5克硝酸钾 冷却 硝酸钾溶于水 冷却 再加入5克硝酸钾，搅拌 加热 …… 再加入5克硝酸钾，搅拌 加入5克硝酸钾，搅拌 结论 现象 操作 结晶(分离混合物的方法） 热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。 二、饱和溶液与不饱和溶液的转变关系 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶剂 ② 升高温度 ①蒸发溶剂 ②降低温度 ③增加溶质 注：以上温度改变的影响适用于大多数固体物质 Ca(OH)2情况例外！ 想一想 练一练 ●为使一瓶接近饱和的溶液变饱和，可将其中溶剂倒出一些，对吗 ? ●在饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( ) A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质与溶剂的比值 A 比一比 ? ●哪一杯糖水甜? ●哪一杯糖水浓? 较甜、较浓 不够甜、相对稀 在一定量溶剂里，含溶质多的溶液就是浓溶液； 在一定量溶剂里，含溶质少的溶液就是稀溶液。 比一比 ? ●浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？ 相对稀，是饱和溶液 仍可溶解该溶质 浓，是不饱和溶液 已不可溶解该溶质 ? ●硝酸钾的饱和溶液比其不饱和溶液浓, 对吗？ 1、对不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 2、对于同种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度。 三、溶液的 饱和不饱和与溶液的“浓稀”的关系 四、小结 溶液 饱和溶液 不饱和溶液 浓 溶 液 稀 溶 液 受温度和溶剂两个条件制约，饱和与不饱和与溶液的“浓”、“稀”无关。饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可相互转化。 受溶剂条件制约，与温度是否变化无关。 1、在100℃时， A和 B两物质在 100克水中最多可溶解的量分别为1克及246克，问在该温度下，下列溶液的组成中，属于稀溶液的是（ ），饱和溶液的是（ ），浓溶液的是（ ）。 ① 100g水＋1g A ② 100g水＋245g B 2、30℃时，将一定量的NaCl加入到一定量水中，发现NaCl全部溶解，所得溶液为30℃的不饱和溶液，对吗？ 3、室温时，将一定量的NaOH加入盛有10ml水的试管中，发现试管底部有固体物质存在，用吸管取出其中清液，即得室温时的饱和溶液，对吗？ 练一练 ① ① ② 4、在一定温度下,向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）。 A B C D 练一练 C 溶质 KNO3 KNO3 KNO3 KNO3 溶质 溶质 溶质