生活中常见的酸和碱.ppt

1、下图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A．左端下沉　　 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 1. 常见的碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 白色固体 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3·H2O 液体 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体 2. 碱的化学性质 思 考： 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。 练习：(A组) 4、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开来 。 判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？ KOH H2CO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 HNO3 HCl H2SO4 NaHCO3 AlCl3 H3PO4 1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 (A) H2 (B) SO2 （ ） (C) CO2 (D) HCl 2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在 （ ） (A) 天平的托盘上 (B) 滤纸上 (C) 小烧杯内 (D) 试管中 C A * 盐酸 硫酸 硝酸 1. 几种常见的酸 [实验10-2]： 气味 打开瓶盖后的现象 颜色、状态 硫酸 盐酸 无色液体 瓶口出现白雾，易挥发 有刺激性气味 浓硫酸无色、粘稠、油状的液体 瓶口无现象，不易挥发 无气味 （1）盐酸和硫酸的物理性质 2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性） [实验10-3]： 将浓硫酸滴到一小块布上 用小木棍蘸少量浓硫酸 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 放置一会儿后的现象 实 验 纸上的字变黑，穿孔 木棍变黑 布变黑，穿孔 使用浓硫酸要十分小心！ 3. 浓硫酸的稀释 分析 手的感觉 烧杯很烫 浓硫酸溶于水会放出大量的热 注意! 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里。 (如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。) [实验10-4]： （1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使浓硫酸变稀。 （2）腐蚀性（脱水性） ：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤等有机物（含C、H、O等元素的化合物）组成里的“水分”，生成黑色的炭。 浓硫酸的特性： （2）盐酸和硫酸的用途： 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 硫 　酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 盐 酸 用 途 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 [想一想] 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、溶质质量分数各有何变化？应如何保存？ B 课堂练习 2、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九十八，性情依旧不可交。”这句谜语的谜底是 ( ) A、生石灰 B、酒精灯 C、烧碱 D、浓硫酸 浓硫酸 H2O 3、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时 打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中 ?锥形瓶中产生的现象是： ____________________________________ ?产生这一现象的原因是：_______________ ______________________________________________ ?由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止 事故的发生，一定要把_______沿着器壁慢慢 注入_______里，并不断用玻璃棒搅动。 液面上液体沸腾 ，液滴飞溅。 水的密度比浓硫酸小， 浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。 浓硫酸 水 D 我们接着来探究 注意观察： （1）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变? （2）液体的颜色发生怎样的改变？ （1）将