海水晒盐的过程汇总.ppt

第二节 海水“晒盐” 一、海水晒盐的过程： 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 . 结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶 1、海水晒盐的具体生产流程： 2、交流讨论：（1）上述过程中，氯化钠溶液从不饱和溶液变为饱和溶液的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？（2）你认为哪些自然条件有利于海水晒盐？为什么？ 3、归纳总结：什么是结晶？ 二、溶解度 （ 一）、影响物质溶解性的因素 溶质种类、溶剂种类、温度 猜想：溶质种类、溶剂种类、温度 实验探究：课本37页 结论： 1、溶解度的定义 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。 四要素：一定温度下 100g溶剂 溶质质量 饱和状态 （一） 固体物质在水中的溶解度 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾． 练1、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g 20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量为31.6g . 练2、 判断下列说法中正确的是（ ） A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 A E、硝酸钾的溶解度为31.6g。 3、溶解度曲线： 表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 （1）定义： Ca(OH)2 T S 0 Ca(OH)2 KNO3 NaCl 大多数物质 少数物质 极少数物质 ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小 ①可读出任意温度下物质的溶解度 （3）、溶解度曲线的应用 ②溶解度曲线交点意义 例3、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： 40℃时B物质的溶解度是多少？ m点表示什么意义？ 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（ ） C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A S T 0 A B C 40 20 m 70 30 B 溶解度 S ＜0.01g 0.01g ＜s＜1g 1g＜S＜ 10g S＞10g 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 4、固体物质的溶解度与溶解性的关系： 室温（20℃）时： （1）降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3 T S 0 T1 T2 5、结晶方法： T S 0 （2）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）： 使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl （二）、影响气体溶解度的因素 温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大 三、粗盐提纯 1.杂质：可溶、不可溶 2.实验室提纯 1）溶解 烧杯、玻璃棒 仪器： 2）过滤 操作要点： 仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 一贴、二低、三靠