初中科學各类型化学实验探究题总结.doc

中小学1对1课外辅导专家 PAGE PAGE 13 龙文教育·教务管理部 龙文教育学科教师辅导讲义 课 题 化学实验探究 教学目标 掌握各种类型实验探究题的解题方法，熟悉中考模型 重点、难点 各类型实验探究题的解题思路 考点及考试要求 实验探究、计算 教学内容 一：实验探究型 1．同学们都有这样的学习、生活经验：木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂。说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢（反应速率）有影响。那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？ （1）提出假设：a．浓度越大，化学反应越快；b．温度越高，化学反应越快。 （2）设计方案：同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题，设计了下列3组实验。 组别 温度/℃ 铁粉质量/g 盐酸的质量分数和体积 观察气泡产生的速率 1 10 2.8 10%、50 mL 2 10 2.8 20%、50 mL 3 20 2.8 10%、50 mL （3）分析探究：将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应，写出反应的化学方程式 。 哪两组实验用来探究“温度越高，化学反应越快”的假设？ 。 （4）讨论反思：事实上，化学反应的发生，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果。请你解释“盐酸浓度越大，与铁粉反应越快”的原因 。 2. 小洋从资料上获悉：FeCl3溶液对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用。由于FeCl3的水溶液中含有Fe3+、Cl-，于是，她对“到底是FeCl3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想： 猜想一：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+； 猜想二：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。 请你帮助她完成实验报告： 实验过程 实验现象 实验结论 向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条放在试管口 无明显现象 （2） 向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的（1） ，并把带火星的木条放在试管口 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 3.小寒发现他的铜制眼镜框表面出现绿色物质。查阅资料后，他知道了该物质为铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。铜是在什么条件下锈蚀的？根据铜锈的化学式，小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用的结果。 借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小寒设计并进行了如图所示的实验(图中试管内条形物为铜片)。半个月后，他发现只有B试管中的铜片生锈了。请根据实验回答：(1) D试管中的铜片不会生锈，可能是因为试管中缺少 (填化学式)的缘故。 (2)从控制变量的角度分析，该实验还缺少若干对照组，请你补充其中的一组(可图示也可表述) 。 4．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为： ①NH3+ CO2+ H2O =NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCI=NaHCO3↓+NH4Cl ③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是_______。 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 （2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_____ __。若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3．但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是____ ___。 （提示：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑） （3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为202克，然后称取4．0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量235克。 ①停止加热前，要进行的操作是 。②该试样中纯