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你知道一滴水中有多少个水分子吗?一滴水中大约含有1.7万亿亿个水分子,如果一个个去数,即使分秒不停,一个人穷其一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢? “曹冲称象”的故事大家早已熟知。曹冲称象的具体做法就是采用化大为小的方法通过创造性思维来解决的。曹冲当时还不如同学们大。你能不能运用曹冲的创造性思维想出一个办法确定一杯水中的水分子数目?显然,对于微观粒子我们不能用肉眼观察,这里需要一个“桥梁”,需要一个物理量把宏观的质量、体积和微观粒子数联系起来,这个物理量就是“物质的量”。那么物质的量又是怎样计量物质所含微粒数目的多少呢?让我们一起学习这个新的物理量吧!学完本课内容,你将明了于心。 ●学习目标 1.了解物质的量及其单位——摩尔。 2.了解阿伏加德罗常数,并能运用NA进行计算。 3.了解摩尔质量的含义。 ●新知预习 1.物质的量是一个________,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为________。 2.摩尔是物质的量的________,符号为________。国际上规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与___________________________________相同,约为6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做______________________,符号为_______,通常用6.02×1023 mol-1表示。 3.摩尔质量是指单位________的物质所具有的________,符号为______,常用单位为_________________。 4.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:________。 ●自主探究 1.摩尔的标准是什么?为什么采用这样的标准呢? 2.“1 mol铅笔”、“1 mol氢”的说法正确吗?使用摩尔时应注意什么? 提示:摩尔的概念只适用于微观粒子,不适用于宏观物体,如不能说“1 mol铅笔”。使用摩尔时,必须用化学式指明粒子的种类,如1 mol H2O,1 mol H,而不能写成1 mol氢,因为这里的氢指代不明确。 ●思维导图 ●细品教材 1.物质的量及其单位 (1)物质的量:物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。它能将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。 ①物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 ②物质的量是以微观粒子为计量对象的,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”,这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。 (2)摩尔:物质的量的单位,用来计量原子、分子、离子等微观粒子。摩尔简称摩,符号为mol。 2.阿伏加德罗常数 (1)定义:国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含碳原子数相同,约为6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号NA。通常用6.02×1023 mol-1表示。 (3)微粒种类。 ①此处“H2”是氢气分子,即物质的种类。 ②使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类,如1 mol H表示1摩尔氢原子,1 mol H2表示1摩尔氢分子,1 mol H+表示1摩尔氢离子,而1 mol氧是错误的,因为“氧”是元素名称,不是微粒名称。 (4)阿伏加德罗常数。 ①此处“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。 ②阿伏加德罗常数的基准是0.012 kg12C中所含的碳原子数。 ③阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mol-1。 3.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量(符号M)。 (2)单位:中学阶段常用单位为g·mol-1(或g/mol),此外,还有kg·kmol-1,mg·mmol-1等。 (3)符号:摩尔质量的符号是M,如氧气的摩尔质量可表示为M(O2)=32 g·mol-1。注意它与相对原子质量符号(Ar)和相对分子质量符号(Mr)的区别,Ar和Mr的单位是“1”,不体现出来,如:Ar(O2)=32;Mr(CO2)=44。 4.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的辨析 ●典例剖析 (2013·嘉积中学高一检测)下列叙述中正确的是( ) A.1 mol氢的质量是1 g B.1 mol CO的质量为28 g·mol-1 C. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023 D.3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol 【解析】 使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类,1 mol氢的说法是错误的,因为“氢”是元素名称,而不是微粒名称,所以A项错误;CO的摩尔质量是28 g·mol-1,1 mol CO的质量是28 g,B项错误;阿伏加德罗常数的基础是0.012 kg 12C中所含碳原子数,6.
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