高一化学第四章第一节无机非金属的主角解决方案.ppt

4.物理性质： . 根据SiO2的存在和应用，请你分析以下问题： SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？ 化学性质： . 硬度大，熔沸点高，不溶于水 通常很稳定 【 讨论 】为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？(玻璃中含有SiO2) 二氧化硅是坚硬、难熔的固体，不溶于水， 不导电，纯净的二氧化硅晶体无色透明。 5.化学性质： SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 是 性氧化物 SiO2+CaO == CaSiO3 高温 SiO2+H2O ≠不能与水反应 注意：保存碱性试剂只能用橡皮塞，酸性试剂用玻璃塞 俗称水玻璃，我是粘结剂哦 酸 ①与碱反应 ②与碱性氧化物反应 ③不与水反应 ④与酸只与HF反应（特性） （唯一与SiO2反应的酸） SiO2 + 4HF == SiF4 ? + 2H2O 此反应可用于工艺上雕刻玻璃，保存氢氟酸只能用塑料瓶 二氧化硅既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，能否说二氧化硅是两性氧化物？ 在玻璃表面涂上一层石蜡 在石蜡上雕刻出花纹，向挖空部分加少量氢氟酸 洗掉酸并去掉石蜡 化学式 二氧化碳 CO2 二氧化硅 SiO2 状 态 熔沸点 硬度 水 溶 性 化 学 性 质 与 酸 用 途 与水反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 CO2 + H2O = H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 不能反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 只与氢氟酸反应 SiO2＋ CaO =CaSiO3 高温 气 态 固 态 熔沸很低 熔点高，硬度大 能溶于水 不溶于水 —— 人工降雨，灭火,饮料等 光纤等 二氧化碳与二氧化硅比较 试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 氢氟酸 浓硫酸 试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 细口塑料瓶 细口橡皮塞 1、 实验室有五种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。 课堂练习 二、硅酸 1.硅酸的制备 方案1：利用SiO2与水反应制取 方案2：强酸制弱酸 提示：酸性：HCIH2CO3H2SiO3 发散思维：硅和碳同一主族，都为+4价，碳酸制取与硅酸制取应有一定相似之处 Na2SiO3溶液呈 性，硅酸是一种 滴加酚酞试液后溶液呈 色,滴加稀盐酸后溶液变为无色,有 结论 实验现象 实验操作 Na2SiO3溶液与盐酸和反应的化学方程式： ； 红 碱 白色的胶状沉淀生成 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 ↓ +2NaCl 不溶于水的白 色固体 1.硅酸的制备 1.制备 Na2SiO3 + 2HCl=H2SiO3 ↓ +NaCl 2.物理性质 白色的不溶于水的固体 3.化学性质 ?极弱酸性，比碳酸还弱，不能使指示剂变色 ?不稳定性 H2SiO3＝ SiO2 +H2O ? Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式： 　　酸性:碳酸比硅酸强 Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+ H2SiO3↓ 　　Na2SiO3与酸反应时生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。 ４.硅胶的用途： 干燥剂（吸水）， 吸附剂（多孔）， 催化剂的载体。 三、硅酸盐 1．硅酸盐及其性质 硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。 硅酸盐组成的表示方法： (1)化学式表示法，如：硅酸钠：Na2SiO3、硅酸钙：CaSiO3，此法用于组成简单的硅酸盐。 (2)氧化物表示法，硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式： 例如，硅酸钠：Na2SiO3——Na2O·SiO2 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4——Al2O3·2SiO2·2H2O。 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水 硅酸盐改写成氧化物形式规律如下： 1．氧化物的排列顺序 活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水 2．氧化物之间以“·”隔开。 3．氧化物前的化学计量数配置原则：各元素原子总个数比符合原来的组成。 4．化学计量数配置出现分数应化为整数。例如：钠长石NaAlSi3O8不能写成 Na2O· Al2O3·3SiO2， 应写成N