高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》-物质的量浓度的有关计算解决方案.ppt

* 1．物质的量浓度的概念表达式(计算公式)cB＝n/V，其中V 表示__________的体积。 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1 ( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 ( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 ( ) (4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1 ( ) 溶液 × × × √ 温故知新 0.001 1．游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中CuSO4的物质的量浓度为________mol·L－1。 探究点一　溶质物质的量浓度的求算 习题导学 2．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。 习题导学 体积(L) 计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为 。关键是从已知条件中找出溶质的 和溶液的 ，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 物质的量(mol) 总结感悟 一　溶质物质的量浓度的求算 1．用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1。求： (1)氨气的物质的量是__________。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是__________。 活学活用 总结感悟 1．从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL (1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是______________，含NaOH的质量是______。 (2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_________________。 4 g 探究点二　溶液的稀释或混合 解析　(1)mB＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。 习题导学 2．欲将0.10 mol·L－1的NaOH溶液和0.60 mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。 解析：设所需0.10 mol·L－1的NaOH溶液及所需0.60 mol·L－1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得： 0.10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2) 解得：V1：V2 =4：1 习题导学 (1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。 注意　混合后溶液的体积： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据 总结感悟 二溶液的稀释或混合 2．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为______mol·L－1；溶质的质量为________g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为__________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1 活学活用 (3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的0.5，即0.1 mol·L－1，故Na＋浓度为0.2mol·L－1，SO浓度为0.1 mol·L－1。 (2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1 溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。 活学活用 1．市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 探究点三　物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算 解析：1 000