高中化学2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离解决方案.ppt

* 第二节 离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 * 你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打(碳酸氢钠)溶液，因为蜜蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，所以可减轻伤口的肿胀。物质溶于水后为什么有的显酸性？有的显碱性？酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化？ * 1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点） 2.会书写电离方程式。（重点） 3.从电离的角度认识酸、碱、盐。 * 哪些物质能导电，哪些物质不能导电？ * 熔融的硝酸钾也能导电 * 1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。 一、电解质 * 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能 导电 化 合 物 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 非金属氧化物、大部分有机物是非电解质 * 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质： 非电解质： 乙醇、蔗糖等 大部分有机物 既不是电解质 ，也不是非电解质 2.对电解质的理解 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 * Ｃ 2.下列物质属于非电解质是（ ） A.HCl B.H2O C.蔗糖 D.NH4HCO3 1.下列物质中，属于电解质的是（ ） ①熔融态铁 ②氧气 ③Na2SO4 ④H2SO4 ⑤H2 ⑥NaCl溶液 A.①② B.②③④ C.③④ D.全部 Ｃ 【练一练】 * 1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。 结果：产生了能够自由移动的离子。 【思考与交流】 二、电离 * 氯化钠在水中电离 * NaCl在水中的溶解和电离的示意图 * 2.电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ==== Na++Cl- 现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？ 【想一想】 * 电解质和非电解质在水中电离的比较 * SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？ 【提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成 H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解 为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。 【思考与交流】 * （1）分析电离方程式 NaCl ==== Na+ + Cl- 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号（代表水合离子） ◆思考如何正确书写电离方程式？ * Al2(SO4)3====2Al3++3SO42- (2)书写步骤： ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 * (3)书写注意事项 ①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合 价数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。 * 下列电离方程式正确的是(　　) A.MgCl2====Mg2+ + Cl2- B.NaHCO3====Na+ + H+ + CO32- C.H2SO4====H 2+ + SO42- D.Ba(OH)2====Ba2＋＋2OH－ 【练一练】 D 【提示】NaHCO3 的第一步电离应该电离出Na+ 和HCO3- 。 * 1.写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4 H2SO4 ==== 2H+ + SO42- HCl ==== H+ + Cl- HNO3 ==== H+ + NO3- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 三、酸、碱、盐的认识 【练一练】 * 2.写出下列碱的电离方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH ==== Na+ + OH- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH- KOH ==== K+ + OH- 【练一练】 * 3.写出下列盐的电离方程式： NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4 NaCl ==== Na+ + Cl- ▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。 K