高中化学3.1.1多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物2鲁科版必修1解决方案.ppt

* 第3章　自然界中的元素 第1节　碳的多样性 第1课时　多种多样的碳单质　 广泛存在的含碳化合物 图中的钻石重约五十克拉价值高达五百万美元在一九三四年芝加哥世界博览会上被评为美国最完美的钻石。 世界上最大的钻石 ——库利南一号 美丽的珊瑚 溶 洞 石柱、石笋 金刚石 煤 1、这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？ 2、你身边还有什么物质含有这种元素？ 碳元素 游离态 化合态 碳单质 含碳化合物 石 墨 金刚石 C60 无机化合物 有机化合物 CO、CO2 碳 酸 碳酸盐、碳酸氢盐 （氧化物） （酸） （盐） 一、多种多样的碳单质 石 墨 深灰色、硬度小、不透明、易导电的片状固体，熔点极高。 金刚石 金刚石是硬度极高，熔点极高的单质，无色透明的晶体，不导电。 世界上最大的钻石 ——库利南一号 C60 灰黑色的固体,不导电，又名富勒烯、足球烯 C60分子模型 组成原子相同的单质，性质咋就差别这么的大呢？ 335pm 核间距142pm 碳原子的排列方式不同--？！ 原来如此 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。 金刚石、石墨、和C60 是碳元素 的同素异形体。 氧气和 O3 是氧元素的同素异形体。 白磷和红磷是磷元素的同素异形体。 二、广泛存在的含碳化合物 有机物：天然气、淀粉、蛋白质等 无机物： 二氧化碳、 大理石、方解石、白云石、菱镁矿、 菱锌矿、菱铁矿 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 结晶水合物 纯碱或苏打 小苏打 Na2CO3.10H2O —— 颜色状态 溶解性（比较） 白色粉末 白色晶体 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 碳酸钠、碳酸氢钠比较 预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 思考： 回顾碳酸钙的化学性质： 1、与盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2、受热分解： CaCO3＝CaO+CO2↑ 与 酸 反 应 Na2CO3 NaHCO3 结论： 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 CO32 - +2H+= H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 HCO3- + H+=H2O+CO2 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH CO32 -+Ca2+=CaCO3 能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=CO32-+H2O 易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH 与某些碱反应 与 某些盐 反 应 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀 CO32-+Ca2+=CaCO3 也可与某些盐反应 Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2 结论： 加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 碳酸钠受热不分解 所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。 热稳定性 小结 Na2CO3性质: 1、能和酸反应 2、能和含有钙、钡等离子的 可溶性盐或碱反应生成沉淀 NaHCO3性质： 1、能跟酸和碱都能发生反应 2、受热分解，热稳定性差 如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 [问题讨论]： 方法一：分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠 方法二： 加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色沉淀的是碳酸钠。 固体 溶液 三、Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 _____________________________ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 ①______________________________ ②_______________________________ Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O △ 碳酸 加热；加碱 碳酸盐 碳酸氢盐