高中化学3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用解决方案.ppt

第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢? 1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。（重点） 2. 加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。 物质的量的桥梁网络 n c b m N V 注意各公式的适用条件 【温故知新】 化学计量数之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数 1×6.02×1023 ：1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol 相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积 一、物质的量用于化学方程式的计算原理 H2 ＋ Cl2 点燃 2HCl 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 二、物质的量用于化学方程式的计算步骤 1.根据题意写出相关反应的化学方程式。 2.找出相关物质的化学计量数之比。 3.对应化学计量数，找出相关物质的物质的量。 4.根据计量关系进行计算。 【例题1】把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应。 计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况下）。 【例题分析】 n(HCl)= 0.2 mol 1 2 1 Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ n(HCl) 0.1mol n(H2) n(H2)= 0.1 mol n(HCl) = 0.1 mol 1 2 1 1 0.1 mol n(H2) = （2） 解:（1） = n ( Z n ) = m ( Z n ) M ( Z n ) 6 . 5 g 6 5 g m o l - 1 . = 0 . 1 m o l （3）V(H2)=n(H2)×Vm=0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L 答：（1）6.5gZn的物质的量是0.1mol； （2）有0.2molHCl参加了反应； （3）在标准状况下生成H2的体积是2.24L。 【例题2】在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6 L，该 NaOH 溶液的浓度为多少？ 解：n(H2)=33.6L/22.4L·mol-1=1.5mol 1.5mol = n(NaOH) 2 3 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 3 n(NaOH) 1.5mol n(NaOH)=1.0mol c(NaOH)=2.0mol·L-1 答： NaOH 溶液的浓度为2.0mol·L-1。 弄清应注意的问题： （1）单位问题：上下一致，左右相当。 （2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 （4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。 【例题3】用一定量的Fe与足量的1mol·L-1的H2SO4 溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标准状况下)，试计算： （1）参加反应的Fe的质量。 （2）反应过程中，转移电子的物质的量。 解:(1) Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑ 56g 22.4L m (Fe) 2.24L 56g m(Fe) 22.4L 2.24L m(Fe)=5.6g n=３mol 通过分析反应可知： Fe－－－－－ 2ｅ－ １　　　　　 ２ 1.5mol　　　　ｎ (2) Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 失2ｅ－，被氧化 得2ｅ－，被还原 答：(1) 参加反应的Fe的质量为5.6g； (２)反应过程中，转移电子的物质的量为３mol。 2．规范解题步骤。 3．根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。 1．化学方程