高中化学必修一1.2.2解决方案.ppt

1.2.2《气体的摩尔体积》 化学计量在实验中的应用(２) m n N ÷M ×M ×NA ÷NA 质量 物质的量 粒子数目 物质 摩尔质量（g/mol) 密度(g/cm3) (20℃) 一摩尔物质的体积 Fe 56 7.8 Al 27 2.7 Pb 207 11.3 H2O 18 1(4℃) H2SO4 98 1.83 7.8cm3 10cm3 18.3cm3 18.0cm3 53.6cm3 固 体 液体 一摩尔体积不相同 固体物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 6.02× 个原子 55.8克 6.02× 个原子 26.98克 6.02× 个原子 207.2克 7.1cm 3 10cm 3 18.3cm 3 液体物质 1mol水 1mol硫酸 18.0cm 3 54.1cm 3 6.02×1023 个分子 18克 6.02×1023 个分子 98克 物质 摩尔质量(g/mol) 密度(g/L) 0℃,101KPa 一摩尔物质的体积 H2 2.016 0.0899 O2 32.00 1.429 CO2 44.01 1.977 22.4L 22.4L 22.3L 气 体 一摩尔体积大致相同 物质体积大小主要取决于那些因素 ? 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 2、1摩尔固体或液体物质的体积主要决定于什么因素？ 构成固、液体的粒子本身的大小 3、在相同条件下，1摩尔不同固、液体物质的体积为什么不同？ 不同粒子其体积大小不一样 固体,液体微粒模型 4、1摩尔气体的体积主要决定于什么，相同条件下1摩尔气体体积基本相等说明了什么？ 一定量气体的体积决定于气体分子间的平均距离 同一条件下，气体分子间平均距离几乎相等 5、气体分子间平均距离与那些因素有关？ 升高温度，气体分子间平均距离增大，气体体积增大。 压强增大，气体分子间平均距离减小，气体体积减小。 气体分子间平均距离与分子种类基本无关。 结 论 1、相同条件下，1摩尔固体、液体体积不相同。 2、在相同温度和压强下，1摩尔任何气体体积基本相同。 3、在0℃、101KPa时，1摩尔任何气体的体积约是22.4L。 一、气体摩尔体积 定义：单位物质的量气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。 符号： 表达式： 单位：L/mol和 m3/mol Vm Vm= V n 标准状况：0℃、101KPa 标准状况下气体摩尔体积： Vm=22.4L/mol 思考：同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的物质的量是否也相同呢，所含的分子数呢？ 二、阿佛加德罗定律 定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 理解：“同温、同压、同体积、同分子数” 只要有任何的“三同”，必有“四同”。 推论：同温同压，则V1 V2=N1 N2=n1 n2 反馈练习 1、对于1摩尔不同固体物质，体积大小不同，主要原因是 A、粒子体积不同 B、粒子质量不同 C、粒子间平均距离不同 D、粒子间作用力不同 A 2、判断下列说法正误 （1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 （2）1摩尔气体体积约是22.4L。 （3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。 （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 （5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。 （6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。 × √ × × × ×