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第一章 原子的结构与性质 第一节 原子结构 第一章 原子的结构与性质 第二节 原子结构与元素性质 第二章 分子的结构与性质 第一节 共价键 第二章 分子的结构与性质 第二节 分子的立体结构 第二章 分子的结构与性质 第三节 分子的性质 第三章 晶体的结构与性质 第一节 晶体的常识 1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体 2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验 第三章 晶体的结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体 第三章 晶体的结构与性质 第三节 金属晶体 第三章 晶体的结构与性质 第四节 离子晶体 体心立方堆积的配位数 =8 体心立方堆积的空间占有率 =68% 体对角线长为c 面对角线长为b 棱线长为a 球半径为r c2=b2+a2 b2=a2+a2 c=4r (4r)2=3a2 ③六方最密堆积（镁型） Mg、Zn、Ti A B A B A 1 2 3 4 5 6 六方最密堆积的配位数 =12 六方最密堆积的晶胞 六方最密 堆积的晶胞 六方最密堆积的空间占有率 =74% 上下面为菱形 边长为半径的2倍 2r 高为2倍 正四面体的高 ④面心立方最密堆积（铜型） Cu、Ag、Au A B C A A B C 1 2 3 4 5 6 立方面心最密堆积的配位数 =12 立方面心最密堆积的空间占有率 =74% 一、离子晶体 1、离子晶体 概念： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体 组成微粒： 阴阳 离子 粒子间作用力： 离子键 无分子式 化学式表示离子最简整数比 配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目 2、常见离子晶体 强碱、金属氧化物、部分盐类 ①NaCl 晶体 阴离子配位数 阳离子配位数 6 6 NaCl 晶体 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 个 12 12 每个晶胞中 Cl—有 个 Na +有 个 4 4 ②CsCl 晶体 阴离子配位数 阳离子配位数 8 8 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 个 每个Cs+周围最近且等距离的Cs +有 个 6 6 每个晶胞中 Cl—有 个 Cs +有 个 1 1 CsCl晶胞 NaCl晶胞 (8× + 6 × )×3 =12 4、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？ 5、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 。 Ti14C13 一、分子晶体 1、分子晶体 概念： 只含分子的晶体 组成微粒： 分子 粒子间作用力： 分子内原子间以共价键结合 相邻分子间靠分子间作用力（范德华力、氢键）相互吸引 化学式就是分子式 2、常见的分子晶体 ①所有非金属氢化物 ②部分非金属单质 ③部分非金属氧化物 ④几乎所有的酸 ⑤绝大多数有机物的晶体 3、结构特征 分子间作用力 范德华力 氢键 ①若分子间只有范德华力时 以1个分子为中心，周围有12个紧邻分子，即分子密堆积结构 CO2 干冰 晶胞 ②若分子间主要为氢键时 以1个分子为中心，周围有4个相邻分子，即分子非密堆积结构。如：HF 、NH3、冰等 氢键具有方向性 4、物理性质 熔沸点较低;易升华 硬度很小 固态和熔融状态时都不导电 只有酸的水溶液中有的导电 相似相溶原理 1.下列性质适合于分子晶体的是( ) A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3 BC 2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 B 练习: 3.下列分子晶体：①H2O