高中化学选修四《化学反应热的计算》_定稿解决方案.ppt

盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。 练习1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 练习4.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △ H=－395.41kJ·mol－1 据此判断，下列说法中正确的是( ) A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 练习6.已知下列热化学方程式： Zn（S）+1/2 O2（g）===ZnO（S）△H1； Hg（l）+1/2 O2（g）===HgO（S）△H2； 则 Zn（S）+ HgO（S）== Hg（l）+ ZnO（S），△H值为 （ ） A、△H2-△H1 B、△H2+△H1 C、△H1-△H2 D、-△H1-△H2 练习 7.已知 ①2C（S）+ O2（g）===2CO（g） △H=-221.0kJ/mol ， ②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g ） △H=-483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H为( ) A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol C、-352. kJ/mol D、+131.3kJ/mol * * 下列数据表示H2的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 1、定义：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 ⒉盖斯定律直观化： 山的高度与上山的途径无关 海拔400m C △H1 △H2 A B △H △H＝ △H1＋ △H2 ⒊应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证 S L △H1＜0 △H2＞0 △H1＋ △H2≡ 0 CO(g) C(s) CO2(g) H1 H3 H2 例1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol +) △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 例2：已知： ①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol ②P(s、红磷)+5/4O2(g