考点4氧化还原反应规范.doc

考点4 氧化还原反应．(2015·四川高考·1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ( ) A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)氧化还原反应的标志是化合价的变化; (2)还原剂在化学反应中起还原作用。 【解析】选D。明矾净水是因为Al3＋水解成Al(OH)3胶体吸附杂质,属于非氧化还原反应;甘油具有强的吸湿性,可以让皮肤上的水分不会太快散发,同时适当从空气中吸收水蒸气,属于非氧化还原反应;漂粉精具有强氧化性,故可作消毒剂;铁粉可以消耗食品袋中的氧气,铁粉自身被氧化,起还原作用。 ．(2015·海南高考·1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 ( ) A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)常见的化学常识中的化学原理; (2)了解盐类水解在日常生活中的应用以及漂白粉漂白原理。 【解析】选D。明矾净化水是利用铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用,与物质的氧化性无关,A不符合题意;纯碱去油污是利用碳酸根离子水解显碱性,油脂在碱性条件下水解,生成可溶性的物质,与物质的氧化性无关,B不符合题意;食醋除水垢,是利用醋酸的酸性,与物质的氧化性无关,C不符合题意;漂白粉的有效成分是次氯酸钙,该物质与水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性,可以将织物的色素氧化为无色物质,D符合题意。 ．(2015·海南高考·6)已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2R＋3Cl－＋5H2O。则R中R的化合价是 ( ) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)可以依据氧化还原反应中的电子守恒确定元素R的化合价; (2)也可以根据化学反应中的电荷守恒先确定n值,再确定R的化合价。 【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等),反应中氯元素化合价由＋1→－1(化学计量数为3),因此R元素的化合价由＋3升高到＋6价(化学计量数为2),由此判断D正确。(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2,进而确定R的化合价为＋6价)。 【误区提醒】可以使用化合价升降数相等来确定元素R的化合价,还可以通过化学反应前后电荷守恒确定n值,进而确定R的化合价。 ．(2015·江苏高考·3)下列说法正确的是 ( ) A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能 途径a:CCO＋H2CO2＋H2O 途径b:CCO2 C．在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【解析】选C。分子式为C2H6O的有机化合物可能为CH3CH2OH,也可能为CH3OCH3,二者性质不同,A项错误;途径a和途径b均为单质碳生成二氧化碳,根据盖斯定律,二者能量变化相同(起始态相同),B项错误;在氧化还原反应中得失电子守恒,C项正确;将水变为汽油是不现实的,水中只含氧、氢元素,而汽油含有碳、氢元素,组成元素不同无法转化,D项错误。 【误区提醒】该题易错选B项。错误地认为途径a生成了CO和H2,CO和H2燃烧放出的热量多,而忽视了C生成CO和H2需吸收热量。没有根据盖斯定律解决此题。 ．(2015·江苏高考·4)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 ( ) A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2＋)r(Mg) C．在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 【解析】选C。除金刚石和石墨外,C还存在C60等同素异构体,A项错误;Mg的电子层数比Mg2＋多,所以半径r(Mg)r(Mg2＋),B项错误;反应方程式为2Mg ＋ CO22MgO ＋ C,还原剂为Mg,还原产物为C,由还原剂的还原性强于还原产物,可得Mg的还原性强于C,C项正确;燃烧过程中除了转化为热能还转化为光能等其他能量,D项错误。 ．(2015·北京高考·28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。实验如下: (1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到　 (2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中　　　　 (3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因:　 (4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因:外