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2009届韶关市考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27。每小题只有一个选项符合题意） 1．居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A．一个原子中含有138个中子 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．Ra D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 2，B．植物油氢化后可用作人造奶油 C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．判断油脂皂化反应是否完成的方法是静置反应混合物观察其是否分层 3．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是A．在即将到来的新能源代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 4．下列实验操作完全正确的是 编号 实 验 操 作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 5．目前市场上的手提应急灯，主要是无液干粉铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是 A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极 B．无液干粉铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理 C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 D．充电时铅酸蓄电池上标有“－”的极发生氧化反应 6．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3 、Al(OH)3 ③Fe 、Fe(NO3)2 ④Na2CO3 、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③ 7．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO2 ＋ H2CO ＋ H2O △H＞0 8． A．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 B用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸 C用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ D用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g 9．常温下，加水稀时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Al3、 Cl－ A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就0分) 10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H离子数目为0.1NA B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子 C．22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D．0.1mol甲基CH3）所含电子数为0.NA 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2+10CO2↑+8H2O B．铁跟盐酸反应：6H＋＝2+3H2↑ C．氯化铝溶液与过量的氨水反应Al3＋+4NH3·H2O= AlO2－+4NH4＋+2H2O D．表示HS－电离的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋12．下列物质的性质比较，正确的是 A．酸性：H2