九年级化学46、中考专题复习十一、关于化学方程式的计算.docVIP

46、中考专题复习十一、关于化学方程式的计算 【知识导图】［解读考点］　　本专题要求　　1．掌握有关化学方程式计算：　　（1）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算；　　（2）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）；　　（3）化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。　　2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。　　本专题的重点是有关化学方程式的计算和带有一定技巧性的计算题。[洞察考向]　　化学计算是学习化学的根本，更是化学知识在实际中应用的根本，是学习化学必须掌握的知识点，是生产、生活实际中离不开的知识，更是中考命题的必考知识点之一，选择题、填空题、计算题各种题型中都会出现，通过此类题可以考查我们的综合分析、判断、解决实际问题的能力，因此被命题者广泛使用。不过近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，并且数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样更能考查学生的各种能力，能更好的体现新课标的要求。　　1．有关金属与酸反应和天平平衡的计算，涉及的知识点较多，能力要求较高，是中考较难的题型，也是中考的热点。判断金属的量和酸的量哪个过量或题意不明时要分别讨论，是这类试题的难点和关键所在。试题以图像或天平平衡的形式将需要满足的（或需讨论的）条件隐含在其中，需要去寻求、挖掘。　　2．纯净物、不纯净物参加化学反应的有关计算，是初中化学计算最基础的知识，是中考必考知识，同时由于解题方法灵活多样，要求分析数据的能力很强，也是能力测试点，而且解题需要规范化，有利于考查学生科学严谨的态度，这一点，平时一定要注意。中考命题往往联系生产、生活以及社会发展的实际给定反应方程式，通过阅读理解，找出已知量、未知量求解；或给定混合物间反应，通过分析，寻找某一纯净物的质量，根据反应方程求解；或联系工业生产，如何解答不纯物参加反应的计算。　　3．分析讨论型计算题着重反映学生分析数据的思维活动过程，在前几年各省市中考试题中大多采用这类计算题，是中考命题改革的方向和趋势。试题给出数据的方法有时变动反应物中一个量，有时两个量同时改变，需确定参照对象，对比分析找出正好反应的一组数据进行计算；有时两个量同时改变，需对比分析确定两种物质正好反应的质量比；有时确定两物质正好反应的量，然后再分别讨论其中一种物质的过量问题。[真题剖析]　　1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物　　 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g) 待测 20 6 31 　　关于此反应，下列认识正确的是 (　 )　　A．该变化的基本反应类型一定是置换反应　　　 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9　　C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9　　　　D．甲反应后的质量为8g　　【解析】反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物；根据表中数据可知生成的乙是19g，生成的丁是21g，反应的丙是36g，根据质量守恒定律，则甲是反应物，反应的质量为19g+21g-36g=4g，所以甲反应后的质量为0；甲丙反应是质量比为4g：36g=1：9；该反应不一定的置换反应；根据所给条件无法计算各物质间的相对分子质量之比。故只有B是正确的。　　【答案】B　　2、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 (　 　 )　　A．4：9　　 B．8：11　　 C．10：11　　 D．31：44　　【解析】根据化学方程式及质量守恒定律可得C、D的质量比是18：88；因此生成8.8gD时，生成C的质量是1.8g；则参加反应B的质量是：1.8g+8.8g-2.6g=8g；所以B与D的质量比为10：11 。 　　【答案】C　　3、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？　　⑴请你根据化学方程式进行计算。　　⑵本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。若没有，可不回答此问。　　【解析】此题为含杂质的物质的化学方程式的计算题。解题时，应该把纯净的Fe2O3的质量代入化学方程式计算。其质量为200t×80％＝160t。再按物质之间的质量比由化学方程式计算。也可根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，利用化学式来计算。　　【答案】　　（1）设可炼出生铁的质量为X，则所含铁的质量是95%X　　　　 3CO＋Fe2O3　2Fe　＋3CO2 　　　　 　　　160　　　　2×56