九年级化学化学符号（一）一周强化沪科版.docVIP

化学符号（一）一周强化 一、一周内容概述　 　　本周学习了原子结构的初步知识和元素符号，重点介绍了：原子结构；元素、单质和化合物；元素符号；相对原子质量和原子结构示意图等内容。 二、重难点知识剖析 （一）人类认识原子、分子的历史 　　1803年，英国化学家道尔顿在他的实验研究的基础上提出了原子说。他认为：物质是由不可分割的原子构成的，原子是一个实心的球体，同种原子的形状、性质、质量都相同，原子在化学反应中保持其本性不变，道尔顿的原子论使当时的一些化学基本定律得到了统一的解释，很快为当时的化学界接受，成为一些基本定律和化学实验的理论基础，但是他没有把原子和分子区别开，在这之后，法国化学家盖·吕萨克通过气体反应体积定律，提出分子的假说，为原子论做了一些补充。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出了分子的概念，他提出分子是物质能独立存在且保持物质化学性质的最小粒子，分子是由原子构成的。 　　原子——分子论为大家所接受，它为近代物质结构学说奠定了基础。自从用原子—分子论来研究物质性质和变化后，化学开始成为一门独立的科学。 （二）原子结构 　　 说明： 　　（1）由于原子核所带电量与核外电子的电量相等，电性相反，故整个原子不显电性，即核电荷数＝质子数＝核外电子数。 　　（2）除相对原子质量为1的普通氢原子不含中子外，其他原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的。 　　（3）核电荷数（即质子数）决定了原子的种类，同一类的原子，核电荷数相同，不同类的原子，核电荷数不相同。 （4）电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。 （三）相对原子质量 　　原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg 　　相对原子质量：以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，称为这种原子的相对原子质量（符号A r）。 　 　　注：相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。 　　相对原子质量是一个比值，它的国际单位制（SI）单位为1（一般不写出） 　　质子、中子的相对质量约为1 1、为什么要引入相对原子质量？ 　　原子的实际质量很小，一般只有10－27kg左右，这样小的数字，记忆、书写都很不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷的质量一样，为了解这一问题，就引入了相对原子质量。 2、相对原子质量与原子的质量有什么区别？ 　　原子的质量是原子的实际存在的物质的多少，是实际质量或称为真实质量，相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准来表示物质质量多少的相对质量，原子质量的单位是kg，相对原子质量的单位是1。 3、原子质量与相对原子的质量的区别与联系 4、A、B两原子的相对原子质量之比＝A、B两原子的质量之比。 （四）原子结构示意图 　　用表示原子核，n表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数子表示该层的电子数目，用上述方法可以表示原子的结构。如O、Na的原子结构简图为： 　　 （五）核电荷数为1～18的原子结构示意图 　　 （六）元素 　　具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子总称为元素。 1、元素符号 　　（1）来源：是这种元素拉丁文名称的第一个大写字母，如果几种元素名称的第一个大写字母相同时，再附加一个小写字母来区别。 　　（2）书写：第一个字母大写，第二个字母小写，如钙Ca、铜Cu。 　　（3）表示意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子，既有宏观意义，也有微观意义。如H表示氢元素，也表示一个氢原子，但2H只表示2个氢原子。 2、地壳中元素的含量 　　地壳中含量较多的四种元素是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe） 注意： 　　（1）判断是否为同种元素的唯一标准：原子核内的质子数或核电荷数是否相同； 　　（2）同种元素可能是不同种原子，相同质子数，不同中子数的原子仍然是相同元素。如：作为相对原子质量基准的碳原子是质子数为6，中子数为6的原子，而在考古学中起着重要作用的另一原子中，质子数为6，中子数为8，同样也属于碳元素。 （七）单质和化合物 1、单质 　　由同种元素组成的纯净物叫做单质。例如：氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）都是单质。单质可以分为金属和非金属两大类。 2、化合物 　　由不同元素组成的纯净物叫做化合物。例如，二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）都是化合物。 　　注意：化合物、单质和混合物、纯净物概念的区别。混合物和纯净物是按物质种类来划分的，而化合物和单质是按元素的种类来划分的，纯净物包含单质、化合物。 （八）各类元素原子结构的特点 1、稳定结构 　　最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。 2、稀有气体元素 　　最外层有8个电子（He是2个），化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 3、金属元素