九年级化学几种重要的盐一周强化沪科版.docVIP

几种重要的盐一周强化 一、一周内容概述　 1、盐的分类、命名和性质 2、几种常见的盐（氯化钠、碳酸钠和硫酸铜） 3、复分解反应发生的条件 4、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念 5、几种重要离子的检验 二、重难点知识剖析 （一）盐的分类、命名和溶解性 1、盐的概念： 　　由金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。 2、盐的分类和命名： 　　（1）依据盐的组成，可以把盐分成钾盐、钠盐、铵盐、钙盐等；也可以把盐分成盐酸盐（也称氯化物）、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。如下表所示： 　 钾盐 钠盐 铵盐 钙盐 命名 盐酸盐 KCl NaCl NH4Cl CaCl2 某化某 硫酸盐 K2SO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 CaSO4 某酸某 硝酸盐 KNO3 NaNO3 NH4NO3 Ca(NO3)2 碳酸盐 K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 CaCO3 　　（2）盐还可以分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐。 3、酸、碱、盐的溶解性： 　　一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。 　　溶解性记忆口诀： 　　钾、钠、硝酸、铵盐溶 　　盐酸盐不溶氯化银 　　硫酸盐不溶硫酸钡 　　碳酸盐溶解铵、钾、钠 　　钾、钠、钙、钡的碱能溶 　　常见五酸都易溶。 （二）几种常见的盐 1、氯化钠（NaCl） 　　 （1）俗称：食盐，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质能吸收空气里的水分而发生潮解。 　　 （2）氯化钠与硝酸银的反应：氯化钠中含有Cl－，能跟硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀。用这种方法可以检验盐酸盐的存在。 　　NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 　　（3）食盐的用途 　　调味，腌肉，做防腐剂，配制0.9%的生理盐水，做为化工原料，可用于制取金属钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。 　　（4）注意区分盐和食盐 　　盐是指一类物质的总称，而食盐特指NaCl。 2、碳酸钠（Na2CO3） 　　（1）俗称：纯碱或苏打。因其水溶液显碱性而被称为纯碱。可见，盐的溶液不一定都是中性。 　　（2）结晶水合物： 　　有些物质从它的水溶液中结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物，是一种特殊的化合物。碳酸钠晶体中含有十个结晶水，其化学式为Na2CO3· 10H2O，读为“十水碳酸钠”或“十水合碳酸钠”，是一种纯净的化合物。 　　Na2CO3· 10H2O的相对分子质量为=Na2CO3的相对分子质量+ 10H2O的相对分子质量=106+18×10=286 　　（3）风化：结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水的现象叫做风化，风化是一种常温下自发的化学变化，如：Na2CO3·10H2O＝Na2CO3 + 10H2O↑。当结晶水合物溶于水时，结晶水被释放出来成为溶剂，如Na2CO3·10H2O溶于水后，溶质是Na2CO3，CuSO4·5H2O溶于水后，溶质是CuSO4。自然界中岩石的风化过程也类似于Na2CO3·10H2O的风化。只是需要很长的时间。 　　（4）潮解和风化的区别 　　①潮解是吸收游离状态的水分子，使物质变潮湿，是物理变化的过程。 　　风化是失去结晶水，生成不带结晶水的化合物，是化学变化的过程。 　　（5）Na2CO3的用途 　　Na2CO3是化学工业的重要产品之一，它广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。我国著名的化学家侯德榜先生在改进纯碱的工业生产方面，曾做出了杰出的贡献。 　　（6）CO32-离子的检验 　　组成里含有CO32-离子的盐跟盐酸起反应都能生成CO2，如碳酸钙、碳酸钠和盐酸的反应。通常用加入稀盐酸看有无能使澄清石灰水变浑浊的气体产生的方法来检验CO32-离子。如碳酸钠和盐酸的反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，反应实质为CO32-离子和酸的反应。 3、硫酸铜（CuSO4） 　　（1）无水硫酸铜为白色固体，易溶于水，水溶液为蓝色。从溶液中析出的硫酸铜晶体带有五个结晶水，称为五水硫酸铜，俗称叫胆矾或蓝矾。 　　（2）胆矾受热易失去结晶水变为无水硫酸铜： 　　CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑　　　（蓝色）　　（白色） 　　白色的无水硫酸铜易与水结合成蓝色的胆矾晶体。利用这个反应的颜色变化我们可以检验水的存在。如：乙醇中是否含有水，或某个反应是否生成水。 　　（3）硫酸铜的用途：