九年级化学周课题：中考专题复习三：碳和碳的化合物.docVIP

周课题：中考专题复习三：碳和碳的化合物 【知识导图】［解读考点］1、碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途 金刚石 石墨 外　观 　无色透明正八面体状晶体 　深灰色磷片状固体 光　泽 　加工琢磨后有光泽 　略有金属光泽 硬　度 　最硬 　软 导电性 　无 　良好 导热性 　无 　良好 用　途 　钻探机钻头、刻刀、装饰品等 　电极、铅笔芯、润滑剂等 　　注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。2、CO2和CO的比较 CO2 CO 物理性质 无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。 无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。 化学性质 可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。 有可燃性2CO+O22CO2 还原性 没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO 有还原性CO+CuOCu+CO2 与水反应 与水反应CO2+H2O===H2CO3 不能与水反应 与石灰水的反应 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 不能与石灰水反应 毒性 无毒 有剧毒 主要用途 可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。 可作气体燃料和冶金工业的还原剂。 　　注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。3、一氧化碳和单质碳性质的比较 C CO 相似点 都具有可燃性、还原性，常用作燃料和作还原剂冶炼金属 不同点 属于固体单质，常温下具有稳定性 属于气体化合物，具有毒性 4、实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图38－1　　（3）检验二氧化碳的方法　　①准确检验该气体是否是CO2气体，可以把该气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。　　②验证CO2气体是否收集满时，可以将燃着的木条放在集气瓶口，利用CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质，可以方便快捷地验满。　　（4）除去二氧化碳气体中杂质的方法　　根据二氧化碳的有关化学性质，对应选取试剂可将实验室制取CO2气体中混有的HCl气体、水蒸气除去。如除去混有的HCl气体可用碳酸氢钠溶液，除去混有的水蒸气可用浓硫酸等。5、实验室制取气体的设计思路和方法[洞察考向][真题剖析]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 石墨　　　　　　　 　　　C60　　　　　　 　　碳纳米管　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图38－2 　　A．这四种物质都很软，可作润滑剂　　B．这四种物质碳原子的排列方式相同　　C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2　　D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子　　解析：本题以图文并茂的新颖形式综合考查了碳单质的结构、性质及用途等知识。常见碳单质中石墨质软，且有润滑性，可作润滑剂，而金刚石是自然界中最硬的物质，因此A不对；观察图示可以看出这四种物质碳原子的排列方式不同，因此B不对；同时结合碳原子的结构示意图可知，碳原子的最外层有四个电子，因此这四种物质的结构中都是每个碳原子连接4个碳原子，D也不对。碳单质的化学性质是相同的，都具有可燃性和还原性，完全燃烧的产物是CO2，不完全燃烧的产物是CO，因此C对。　　答案：C。　　【例2】碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。　　(1)右图38－3是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是_______________，碳元素在元素周期表中位于第_________________周期。　　(2) 古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有_________性。右图38－4是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是_____________，单质碳的还原性可以用于冶金工业。　　(3) 二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致________________。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是 _______________________。　　(4) 研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途。如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性。从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是_____________。　　解析：　　（1）在原子结构示意图中，圈内的数字表示质子数，电子层数与元素在周期表中的周期数相同。所以碳原子的质子数为6，位于第二周期。　　（2）由于墨的主要成分碳在常温下具有稳定性，