九年级化学基本概念和原理专题复习（二）一周强化人教实验版.docVIP

基本概念和原理专题复习（二）一周强化 一、一周知识概述 　　根据复习的内容和结构，化学基本概念和原理的复习可分为5部分：物质的组成和结构、物质的分类、物质的性质和变化、化学用语、溶液。 二、重点知识归纳及讲解 1．物质的性质和变化 　　（1）物理变化与物理性质一般易于区分，但化学变化和化学性质较易混淆．化学变化重在“变化”，化学性质重在“性质”，在语言叙述上应注意区分． 　　（2）在物质的变化中如何真正理解质量守恒定律是关键．质量守恒定律的实质是反应前后原子的种类、数目均不发生改变，有时如果体系中有气体放出、有沉淀析出，看上去似乎不遵守质量守恒定律，实质上仍然遵守． 2．正确理解元素和分子、原子、离子 　　（1）元素与原子的区别和联系 　　联系：元素是原子的总称，原子是元素的个体． 　　区别：定义上的区别 　　具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素． 　　原子是化学变化中的最小粒子． 　　含义上的区别 　　物质是由元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，是宏观概念． 　　原子是构成分子或物质的粒子，既可讲种类，又讲个数，是微观粒子． 　　（2）分子、原子和离子的区别与联系 　 分子 原子 离子 区 别 定义 保持物质化学性质的一种粒子 化学变化中最小粒子 带电的原子或原子团 化学变化中 是否可分 在化学变化中可分，变化前后种类和数目可能变化 在化学变化中不可分，变化前后种类和数目不发生变化 在化学变化中，单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子有时可分 构成 由原子构成，且纯净物中仅含有一种分子 一般由质子、中子和核外电子三种粒子构成 原子得电子带负电荷成为阴离子，原子失电子带正电荷成为阳离子 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电阴离子带负电 表示方法 用化学式表示 用元素符号表示 分别以阴、阳离子符号表示 联系 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类三种粒子都很小，都不停运动，粒子间有隙；三者皆为构成物质的一种粒子 3．物质的分类 　　（1）根据构成物质的分子是同种分子还是不同种分子，将物质分为纯净物和混合物两大类．从原子或离子结合的角度又将纯净物分为单质和化合物，根据物质的组成和反应性能将单质又分为金属、非金属以及稀有气体，将化合物分为无机化合物和有机化合物两大类．无机化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等． 　　（2）纯净物、混合物、单质、化合物的关系常辨析不清，如CuSO4·5H2O是化合物，又是纯净物，而不是混合物．混合物的特点是组成不固定，各成分仍保持原来的性质．在判定物质所属类别时，要注意把握每个概念的内涵与外延，同时应理清概念之间的从属关系、包含关系、对立关系、并列关系等关系，做出正确地判断． 　　（3）氧化物与化合物的分类是疑难之处，也是考生失分较多之处． 　　（4）给物质分类应注意：a．掌握物质分类的依据；明确概念间的关系和区别．b．具体分析判定对象的组成和构成的差别．c．根据概念的分类依据对号入座，并列概念的选项不能重叠，从属概念的选项可以重叠．学习物质的组成和种类时要建立微观粒子运动的想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同点． 4．化学用语 　　（1）化学式表示的意义： 　　宏观方面：a．表示一种物质；b．表示物质的元素组成． 　　微观方面：由分子构成的物质，其化学式（即分子式）还表示为：a．物质的一个分子；b．物质的分子构成． 　　（2）元素符号（化学式）周围数字的定义： 　　a．元素符号或化学式中右下角的数字表示一个分子中所含该元素的原子个数．如：“H2”中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子；“CO2”中的“2”表示1个二氧化碳分子中含2个氧原子．b．元素符号或化学式或离子符号前的数字不为1时，它们都只有微观意义，如“2H”，只能表示2个氢原子,不能说成2个氢元素；“2CO2”表示2个二氧化碳分子；“2Na＋”表示2个钠离子；c．元素符号正上方的数表示该元素在化合物中所显示的化合价，如“Cl2、Cl3”中的数字分别表示在氯化亚铁中铁显＋2价，在氯化铁中铁显＋3价．d．元素符号右上角的数表示离子所带的电荷数．如“Mg2＋”中的“2”表示为“每个镁离子带2个单位的正电荷”． 　　（3）化学方程式的书写应尊重客观事实，应遵守质量守恒定律．学生在做题中常出现以下错误：a．化学式写错，如将Al2(SO4)3写成AlSO4，将NH4Cl写成NH3Cl；b．反应条件不写，如点燃、加热、高温、催化剂、通电等等漏写；c．忘记配平即打等号；d．臆造不存在的化学方程式，有悖事实；e．对“↑、↓”不理解，乱用．在中考中，比较难的是根据新的信息和结合实际问题确定化学方程式． 　　议一议：点燃与燃烧之间有何关系？ 　　（4）元素的化合价与离子所带电荷的区别和联系： 　　书写区别：化合价