九年级化学常用材料（一）一周强化沪科版.docVIP

常用材料（一）一周强化 一、一周内容概述　 1、金属的物理性质 2、金属材料 3、金属的化学性质 4、金属活动性顺序 二、重点知识归纳及讲解 (一)金属的物理性质 1、金属具有一些共同的物理性质： 　　常温下金属都是固体(汞除外)；有金属光泽、导电性、导热性和延展性；一般密度较大，熔点较高。 2、金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。 （二）金属材料 1、几种重要的金属 （1）金属相似的物理性质： 　　在常温下一般是固体（汞除外），有金属光泽、有良好的导电性和导热性、有延展性、密度较大、熔点较高。 （2）几种重要金属物理性质比较。 　　金属虽然具有相似的物理性质，但各种金属还具有各自的特性。下面列出了一些金属的物理性质。 物理性质 物理性质比较 导电性（以银的导电性为100作标准） 银 铜 金 铝 锌 铁 铅 100 99 74 61 27 17 7.9 密度（g/cm3） 金 铅 银 铜 铁 锌 铝 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 熔点（） 钨 铁 铜 金 银 铝 锡 3410 1535 1083 1064 962 660 232 硬度（以金钢石的硬度为10作标准 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 9 4～5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5 　　金属在生产和生活中的许多用途在很大程度上是由金属的物理性质决定的，但这不是惟一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 2、合金 　　合金是一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属）熔合而成的具有金属特征的物质。 　　（1）合金是混合物。日常使用的金属材料，大多数属于合金，金属材料有纯金属和合金两类。 　　（2）铁的合金有生铁和钢，生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）都是铁的合金，其中生铁比钢的含碳量高。 　　（3）合金具有与金属类似的物理共性；一般情况下，若跟组成它的成分相比，硬度增大、熔点降低；有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。 一些常见的合金 合金 主要组成元素 特性 用途 球墨铸铁 铁、碳、硅、锰 机械强度好 某些场合可代替钢 碳素钢 铁、碳 坚硬 建筑材料，制造机械零件、铁轨、船舶、桥梁 锰钢 铁、碳、锰 坚硬、韧性好 钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架 不锈钢 铁、铬、镍 耐腐蚀 医疗器械、日用品、化工设备 黄铜 铜、锌 坚硬、耐腐蚀 机器零件、仪表、日用品 青铜 铜、锡 耐腐蚀、易铸造成型 制造轴承、齿轮、工艺品、塑像等 焊锡 锡、铅 熔点低 焊接金属 硬铝 铝、铜、镁、硅 耐腐蚀、易铸造成型 火箭、飞机、轮船等制造业 武德合金 铋、铅、锡、镉 熔点低 保险丝、自动灭火和防爆安全装置 18K黄金 金、银、铜 光泽好、耐磨、易加工 金饰品、钱币、电子元件 18K白金 金、铜、镍、锌 光泽好、耐磨、易加工 金饰品 (二)金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 　　许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应。如： 　　2Mg＋O2=2MgO 　　4Al＋O2=2Al2O3 　　 　　说明：(1)MgO、Al2O3为白色固体，Fe3O4、CuO为黑色固体。 　　(2)Mg、Al与氧气在点燃或加热条件下比在常温下反应要剧烈。 　　(3)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝的表面在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，可以阻止铝进一步被氧化。 　　（4）常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应，但在潮湿的空气中却能与氧气发生反应生成铁锈，这说明镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 2、金属与盐酸、稀硫酸的反应 　　在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能。如： 　　Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑　　　　　Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 　　Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑　　　　　Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 　　Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑　　　　　Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 　　说明：(1)氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，但产生气泡的快慢不一样，较活泼的金属反应产生气泡较快。 　　(2)金属与盐酸、稀硫酸的反应属于置换反应。 　　(3)排在氢前面的金属是较活泼的金属，排在氢后面的金属是不活泼的金属。 3、金属与某些金属化合物溶液的反应 　　在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它