九年级化学常见的金属材料和金属的化学性质一周强化鲁教版.docVIP

常见的金属材料和金属的化学性质一周强化 一、一周内容概述　 ?? 　在本周我们对常见的金属材料和金属的化学性质进行了学习。在本周的学习中，对金属活动性顺序的初步探究以及有关化学方程式计算中的杂质问题的计算是难点也是重点。通过对本单元学习，我们应该知道：常见的合金有哪些特点和用途；铁是怎样冶炼的；金属与氧气、盐酸、稀硫酸、硝酸银等反应的不同。 二、重点知识归纳及讲解 （一）金属材料 1、几种重要的金属 （1）金属相似的物理性质： 　　在常温下一般是固体（汞除外），有金属光泽、有良好的导电性和导热性、有延展性、密度较大、熔点较高。 （2）几种重要金属物理性质比较。 　　金属虽然具有相似的物理性质，但各种金属还具有各自的特性。下列列出了一些金属的物理性质。 物理性质 物理性质比较 导电性（以银的导电性为100作标准） 银 铜 金 铝 锌 铁 铅 100 99 74 61 27 17 7.9 密度（g/cm3） 金 铅 银 铜 铁 锌 铝 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 熔点（） 钨 铁 铜 金 银 铝 锡 3410 1535 1083 1064 962 660 232 硬度（以金钢石的硬度为10作标准 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 9 4～5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5 　　金属在生产和生活中的许多用途在很大程度上是由金属的物理性质决定的，但这不是惟一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 2、合金 　　合金是一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属）熔合而成的具有金属特征的物质。如生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）都是铁的合金。由于组成的改变，使得合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，多数合金的熔点比组成它们的纯金属低。 　　一些常见的合金： 合金 主要组成元素 特性 用途 球墨铸铁 铁、碳、硅、锰 机械强度好 某些场合可代替钢 碳素钢 铁、碳 坚硬 建筑材料，制造机械零件、铁轨、船舶、桥梁 锰钢 铁、碳、锰 坚硬、韧性好 钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架 不锈钢 铁、铬、镍 耐腐蚀 医疗器械、日用品、化工设备 黄铜 铜、锌 坚硬、耐腐蚀 机器零件、仪表、日用品 青铜 铜、锡 耐腐蚀、易铸造成型 制造轴承、齿轮、工艺品、塑像等 焊锡 锡、铅 熔点低 焊接金属 硬铝 铝、铜、镁、硅 耐腐蚀、易铸造成型 火箭、飞机、轮船等制造业 武德合金 铋、铅、锡、镉 熔点低 保险丝、自动灭火和防爆安全装置 18K黄金 金、银、铜 光泽好、耐磨、易加工 金饰品、钱币、电子元件 18K白金 金、铜、镍、锌 光泽好、耐磨、易加工 金饰品 （二）金属的化学性质 1、金属与氧化反应 　　大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。 　　2Mg＋O2=2MgO　　4Al＋3O2=2Al2O3 　　铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，金即使在高温下也不与氧气反应。 　　 　　常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应，但在潮湿的空气中却能与氧气发生反应生成铁锈，这说明镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 三、难点知识剖析 　　金属活动性顺序 （1）金属活动性： 　　金属与稀酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。 （2）金属与稀酸的反应 　　Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 　　Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 　　Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 　　反应的剧烈程度依次减弱，而铜根本不与稀盐酸反应，这说明镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。 　　置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物。 （3）金属与某些金属化合物的反应： 　　金属能与某些金属化合物的水溶液中发生置换反应。 　　Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 　　Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag 　　2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu 　　铝丝、铁钉可以将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，说明铝和铁比铜活泼。而铜能从硝酸银溶液中置换出银来，说明铜比银活泼。 （4）金属活动性顺序 　　金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换盐酸、稀硫酸中的氢；拉于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。