九年级化学海水“晒盐”一周强化鲁教版.docVIP

海水“晒盐”一周强化 一、一周内容概述　 　　本周学习了海水“晒盐”，重点介绍了：溶液；饱和溶液与不饱和溶液；固体物质在水中的溶解度；混合物的分离方法：过滤和结晶；海水“晒盐”的原理和过程；粗盐的提纯等。 二、重难点知识剖析 （一）溶液 1、定义 　　一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2、理解 　　（1）“均一”是指各部分性质一样，浓、稀一样。“稳定”是指外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀。 　　（2）被溶解的物质叫做溶质，溶质可以是固态物质，也可以是气态物质或液态物质。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以做溶剂。 　　（3）在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。 （二）饱和溶液与不饱和溶液 1、定义 　　（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 　　（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2、理解 　　（1）指明一定温度，一定的溶剂量。 　　（2）有对应性，需指明“对某种溶质而言”，也就是说某溶质的饱和溶液不是不能再溶解其它任何物质。 3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 　　一般规律：饱和溶液不饱和溶液 　　特殊规律 [适用于Ca(OH)2]： 　　饱和溶液不饱和溶液 4、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 　　溶液的浓稀和溶液的饱和与否没有必然的联系。 　　饱和溶液不一定是浓溶液。 　　不饱和溶液也不一定是稀溶液。 （三）固体物质在水中的溶解度 1、固体的溶解度（S） 　　（1）定义 　　在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 　　（2）理解（四要素、一对应） 　　一定温度下 　　一百克溶剂 　　饱和状态 　　所溶解的质量（克） 　　在这种溶剂里 　　（3）影响固体溶解度大小的因素 　　内因：溶质、溶剂本身的性质。 　　外因：温度。 　　当溶质、溶剂确定时，固体的溶解度只受温度的影响。 2、溶解性与溶解度的关系（注意：温度指20） 3、固体溶解度曲线的意义 几种物质的溶解度曲线 　　（1）给出同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值； 　　（2）给出不同物质在同一温度时的溶解度数值； 　　（3）给出物质的溶解度受温度变化影响的大小； 　　（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小； 　　（5）两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度相等； 　　（6）溶解度曲线上的任何一点都是该温度下的饱和溶液，曲线以下面上的任何一点都是不饱和溶液。 （四）混合物的分离 1、定义 　　把混合物里几种物质分开，得到较纯净的物质叫混合物的分离。 2、方法 　　过滤和结晶 （1）过滤 　　操作要求： 　　　一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 　　　二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。 　　　三靠：烧杯紧靠玻璃棒； 　　　　　　玻璃棒紧靠三层滤纸重叠处； 　　　　　　漏斗下端紧靠承接器皿（或烧杯）内壁。 　　玻璃棒的作用：引流。 （2）结晶 ：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。 　　蒸发溶剂法： 　　　适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质。如提纯 NaOH、ZnSO4。 　　冷却热饱和溶液法： 　　　适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如提纯 KNO3等。 冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 （五）海水“晒盐”的原理和过程 盐 田 　　海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体。用海水晒盐，将海水引入盐田后，通过水的蒸发，使食盐溶液达到饱和，继续蒸发，食盐成晶体析出。这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气里的水分而变潮(潮解)。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。 （六）粗盐的提纯实验 1、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 托盘天平 。 2、实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发。 3、实验现象和结论： 用心　爱心　专心