九年级化学溶液浓稀的表示 结晶及乳化作用一周强化粵教版.docVIP

溶液浓稀的表示　　结晶及乳化作用一周强化 一、一周知识概述 （一）溶质的质量分数 1、应用：表示溶液的组成，准确区分溶液的浓和稀。 　 说明：对于有色溶液，可根据颜色的深浅区分溶液的浓和稀，但此方法比较粗略。 2、概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 3、表达式： 　　 4、注意： 　　（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。 　　（2）溶质的质量分数一般用百分数来表示。 　　（3）数学表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 　　（4）溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。 　　（5）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和（可以是一种或几种溶质）。 　　（6）运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 　　1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。 　　2）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的溶质。 　　3）若两种物质能反应，有沉淀或气体生成，则此时溶液中溶质的质量分数= 5、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 　　（1）区别 　 溶解度 溶质的质量分数 意义 表示物质溶解性大小的量 表示溶液中溶质质量的多少 温度要求 与温度有关 一般来说与温度无关 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量的关系 表示溶质质量与溶液质量的关系 溶液是否饱和 饱和溶液 不一定是饱和溶液 单位 克 1 计算公式 溶解度= 溶质的质量分数= 　　（2）联系 　　　　在一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为： 　　　　饱和溶液中溶质的质量分数= （二）一定溶质质量分数的溶液的配制 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤： 　　1、计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。 　　2、称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。 　　3、溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 　　4、装入试剂瓶：将配制的溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放入指定的柜中。 　　注意：配制溶液时常用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等。误差的分析：托盘天平称量以及量筒取液的误差。 例如：如何配制100g 5%的NaCl溶液？ （1）计算：需NaCl的质量=100g×5%=5g， 　　需水的体积==95cm3=95mL。 （2）称量和量取：用托盘天平称取5gNaCl放入200mL的烧杯中，再用量筒量取95mL的水。 （3）溶解：将量取的水倒入盛NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解即得到所要配制的溶液。 （4）装入试剂瓶。 （三）晶体的生长 1、晶体的形成 （1）结晶的概念 　　形成晶体的过程叫做结晶。 　　说明：晶体通常都有规则的形状，不同的晶体具有不同的形状。 （2）结晶的方法： 　　一般有蒸发溶剂结晶和冷却结晶。 　　说明：对于冷却热饱和溶液析出晶体的方法，只适合该物质的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小的，且变化的“坡度”大。如KNO3等，而NaCl则不适合。 2、分离混合物的方法 （1）过滤 　　1）适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物中不溶性杂质 　　2）举例：粗盐提纯 　　3）注意事项 　　　　一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。 　　　　二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 　　三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部，玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠接液烧杯内壁。 （2）结晶法 　　1）适用范围：从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。 　　2）结晶法应用的四种情况 　　将溶解度受温度影响变化大的固体溶质从其水溶液中析出（如将KNO3从其水溶液中析出），一般采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法。 　　将溶解度受温度影响变化不大的固体溶质从其水溶液中析出（如将NaCl从其水溶液中析出），一般采用蒸发溶剂的方法。 　　溶解度受温度影响很大的固体中，混有少量溶解度受温度影响小的固体（如KNO3中混有NaCl），采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法。 　　溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响很大的固体（如NaCl中混有KNO3），采用蒸发溶剂的方法。 （四）乳化作用 1、乳浊液 　　（1）概念：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。 　　（2）特征：不稳定，不久会再分层。 　　（3）举例：牛奶、豆浆 2、溶解与乳化 　　（1）相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液。 　　（2）乳化现象 　　在乳浊液中加入洗涤剂后，油虽然没有溶解在水中，但这时形成乳浊液却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。乳