九年级化学物质在水中的溶解一周强化鲁教版.docVIP

物质在水中的溶解一周强化 一、一周内容概述 　　本周学习了物质在水中的溶解，重点介绍了：溶液；溶液与浊液的比较；溶质的质量分数；溶液的配制；有关溶液的计算。 二、重难点知识剖析 （一）溶液 1、溶液的形成 （1）溶解现象 　　一种或几种物质以单个的分子或离子均匀地分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物的过程称为溶解。 （2）溶液的概念 　　一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 2、溶液的组成 　　（1）溶液由溶质和溶剂组成 　　　　 　　（2）溶液中存在的一些量的关系： 　　　　溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶液的密度×溶液的体积 　　　　溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加 3、溶液的有关性质 　　（1）物质在溶解时常使溶液的温度发生改变。 　　（2）一些物质溶于水后可使水的沸点升高，凝固点降低。 　　（3）有些物质溶于水后形成的溶液可导电。 4、溶液的用途 　　（1）许多反应在溶液中进行得很快。 　　（2）一切生物的生理活动都离不开溶液。 　　（3）医疗上也用到很多溶液。 （二）浊液 1、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。 　 乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物。 2、浊液的特征：不均一、不稳定、混合物。 （三）溶液与浊液的比较 （四）溶质的质量分数 1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 2、数学表达式 3、理解： 　　（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 　　（2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 　　（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 　　（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 　　（5)当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 4、有关溶质质量分数概念的计算： 　　有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。 　　 5、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 　　（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 　　（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 　　（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 　　（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 （五）溶液的配制 　　实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 　　实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。 　　以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。 　　（1）计算 　　根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。 　　（2）称量 　　用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 　　（3）溶解 　　把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 　　（4）装瓶，贴签 　　把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。 三、难点知识剖析 （一）溶液中溶质和溶剂的判定 　　溶质可以是固体、液体、气体。溶剂可以有多种，水是最常用的溶剂。 1、气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。如蔗糖水、食盐水中蔗糖、食盐是溶质，水是溶剂。 2、两种液体互溶时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的叫溶质。如少量的植物油溶于汽油中，植物油是溶质，汽油是溶剂。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。 3、同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 4、若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。 （二）溶液的特征 1、均一性 　　溶液各处浓度都一样，性质都相同。如有一杯蔗糖溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度和密度都一样。 2、稳定性 　　条件不发生变化时（如水不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，各成分都不会分离开来。即看不到分层，也看不到沉淀。 3、混合物 　　由于溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的物质，所以是混合物。不能说“凡均一、稳定的液体都是溶液”，如水是均一、稳定的液体，但却不是溶液，因为水属纯净物。 （三）溶解时的吸热和放热现象在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一