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九年级化学燃料及其利用、金属和金属材料总复习一周强化人教实验版
燃料及其利用、金属和金属材料总复习一周强化
一、一周知识概述
在本周我们全面复习:燃料及其利用、金属和金属材料。
二、重点知识归纳及讲解
(一)燃烧和灭火
1、燃烧
通常所说的燃烧,是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应,能燃烧的物质一般叫可燃物。
2、着火点
可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点,是物质固有的一种性质,只与物质本身的性质和颗粒的大小有关,一般不随外界条件的改变而改变。
3、燃烧的条件
燃烧必须同时满足三个条件:
(1)可燃物;
(2)氧气(或空气);
(3)达到燃烧时需要的最低温度(也叫着火点)。
4、灭火原理
(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;
(2)隔绝氧气(或空气);
(3)使温度降到着火点以下。
说明:灭火原理实际就是破坏燃烧的条件:三者使用其一就可灭火,也可同时使用。注意:着火点是物质本身的固有属性,因此不能说用降低着火点的方法来灭火,而只能是降温到着火点以下。
几点常用灭火器的适用范围如下:
泡沫灭火器可以用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的火灾;
干粉灭火器除了用来扑灭一般的火灾外,还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾;
二氧化碳灭火器用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾。
(二)燃烧、能源、环境
1、燃料燃烧对环境的影响
(1)煤的燃烧
因煤中含有少量的硫、氮,在燃烧时会排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物,这些气体溶于水形成酸雨。酸雨会影响人的健康和植物生长,造成对自然资源以及建筑物等的破坏。煤若不充分燃烧还会产生有毒气体一氧化碳(CO)污染空气。因此,应尽量减少使用原煤作燃料。
(2)汽车用燃料的燃烧
目前,多数汽车使用的燃料是汽油、柴油。汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、含铅化合物和烟尘等。
目前,减少汽车尾气排放对空气污染的方法有:
改进发动机的燃烧方式,以使燃料充分燃烧;
使用催化净化装置,使有害气体转化为无害物质;
使用无铅汽油,禁止含铅物质排放;
使用清洁燃料,例如压缩天然气(CNG)或液化石油气(LPG);
在汽油中添加适量的酒精制成乙醇汽油等。
另外,在管理上加大检测尾气的力度,禁止尾气没有达环保标准的汽车上路。
(3)煤和石油等化石燃料造成空气污染的原因
燃料中有一些杂质,如硫等,燃烧时产生空气污染物,如二氧化硫;
燃料燃烧不充分,产生一氧化碳;
未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。
2、使用和开发新的燃料和能源
(1)清洁燃料
名称 酒精(乙醇) 氢气 化学式 C2H5OH H2 燃烧反应 特点 燃烧产物基本上不污染环境,可作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料 燃烧产物无污染,是最清洁的燃料 来源 高梁、玉米和著类经发酵、蒸馏可制得酒精,为可再生能源 氢气可由分解水得到,目前制取成本高,贮存困难,作为燃料暂不能广泛使用,但终将成为主要能源之一 (三)金属的物理性质
1、金属具有一些共同的物理性质:
常温下金属都是固体(汞除外);有金属光泽、导电性、导热性和延展性;一般密度较大,熔点较高。
2、金属除具有一些共同的物理性质外,还具有各自的特性,不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。
(四)金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
许多金属都能跟氧气反应,生成氧化物,但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应;Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应;金在高温时也不与氧气反应。如:
2Mg+O2=2MgO
4Al+O2=2Al2O3
说明:
(1)MgO、Al2O3为白色固体,Fe3O4、CuO为黑色固体。
(2)Mg、Al与氧气在点燃或加热条件下比在常温下反应要剧烈。
(3)铝具有很好的抗腐蚀性,是因为铝的表面在空气中与氧气反应,生成一层致密的氧化物保护膜,可以阻止铝进一步被氧化。
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应
在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,而位于氢后面的金属则不能。如:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
说明:
(1)氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,但产生气泡的快慢不一样,较活泼的金属反应产生气泡较快。
(2)金属与盐酸、稀硫酸的反应属于置换反应。
(3)排在氢前面的金属是较活泼的金属,排在氢后面的金属是不活泼的金属。
3、金属
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