九年级化学物质溶解的量及溶质的质量分数一周强化粵教版.docVIP

物质溶解的量及溶质的质量分数一周强化 一、一周知识概述 (一)饱和溶液　不饱和溶液 　　饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 　　不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 　　1、明确条件：一定温度和一定量溶剂，这两个条件缺一不可，如室温时，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增加溶剂的质量，原来饱和的硝酸钾溶液就变成不饱和溶液。 　　2、理解标准 　　(1)不能再溶解某种溶质是指在该条件下，一定量溶剂里溶解该物质的量达到了最大限度。如果恰好为最大量时，底部不会有固体析出；如果超过最大量时，多余的固体会析出； 　　(2)不饱和溶液中的“能”指在一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度. 　　3、饱和溶液的判断方法 　　在“两个一定”的条件下，(1)溶液底部有未溶解的固体存在；(2)如底部无固体存在时，若向溶液中加入少量该固体物质，不再溶解。 　　4、注意判别是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。饱和溶液在一定条件下是某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液了。如：在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还可能继续溶解蔗糖，此时溶液对氯化钠来说是饱和的，但对蔗糖来说却是不饱和的。 (二)饱和溶液与不饱和溶液的转化 　　大多数情况下，饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)： 　　1、此转化方法适用于大多数固体物质，因为大多数固体物质在溶剂中溶解的最大质量是随着温度的升高而增大，随溶剂质量的增加而增大，反之亦然。 　　2、极少数固体物质、如熟石灰[Ca(OH)2]，在一定量的水中溶解的最大质量是随着温度的升高而降低的。因此熟石灰的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化条件为： (三)固体物质的溶解度 　　1、固体的溶解度概念 　　在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 　　溶解度概念中的五个要素： 　　(1)在一定温度下 　　影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。 　　同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的。因此必须指明温度。 　　(2)100g溶剂：溶剂的量是人为规定的，为100g，但不可任意变更，可把它看作常数。此外100g是指溶剂的质量，不能误认为溶液质量。 　　(3)饱和状态：溶解度是比较同一条件下某物质溶解能力大小的表示方法，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度。 　　(4)单位为克：溶解度的单位是“克”而不是“度”，是在该条件下所溶解溶质的质量。 　　(5)在这种溶剂里：必须指明在哪种溶剂里，因为同一种物质在不同溶剂里的溶解度不同。 　　2、影响固体物质溶解度的因素 　　(1)内部因素：溶质和溶剂本身的性质。如： 　　20时KNO3的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。 　　(2)外部因素：温度。 　　一般情况下，固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2。 　　溶解度与溶剂的量的多少无关。 　　3、溶解性与溶解度的区别：溶解性和溶解度都是对物质溶解能力的描述，对固体物质而言，溶解性是指物质在某种溶剂中溶解的能力，常用易溶、可溶、微溶和难溶(不溶)表示，是物质的一种物理性质；而溶解度是从数量的角度来衡量物质溶解性的大小，两者的关系如下图所示。 从图中可以看出：20时溶解度大于10g的物质为易溶物 20时溶解度在1g～10g之间的物质为可溶物 20时溶解度在0.01g～1g之间的物质为微溶物 20时溶解度小于0.01g的物质为难溶物或不溶物 (四)气体物质的溶解度 　　1、概念 　　在压强为101kPa，一定温度时气体溶解在1体积溶剂里达到饱和时的体积数，叫做这种气体的溶解度。 　　2、影响气体溶解度的因素 (1)温度：温度越高，气体的溶解度越小； (2)压强：压强越大，气体的溶解度越大； (3)气体的性质：在相同的条件下气体的溶解性由气体的性质决定。 (五)溶质的质量分数 　　1、概念：溶质质量与溶液质量比(没有单位) 　　2、计算公式 二、重难点知识讲解 (一)溶解度的涵义 　　1、溶解度的涵义是指该物质在此温度下，在100g溶剂中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。如： 　　KNO3在20时的溶解度为31.6g，就是指20时，100g水中溶解KNO3达到饱和时的质量为31.6g(或20时，100g水中最多溶解KNO3的质量为31.6g)。 　　2、通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液之间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者质