九年级化学盐酸　硫酸　pH值一周强化沪科版.docVIP

盐酸　硫酸　pH值一周强化 一、一周内容概述　 1、常见酸的性质和用途 2、酸的定义、分类和通性 3、溶液酸碱度的表示方法——pH值 二、重难点知识剖析 （一）常见酸的性质和用途 1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质比较 　 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色 状态 粘稠、油状液体 液体 气味 无味 刺激性气味 浓度 98% 36%～37% 密度（与水比较） 1.84g/mL 1.17g/mL 敞开试剂瓶口发生的现象 无明显现象 产生白雾 是否具有挥发性 不易挥发 有挥发性 与水混合 放出大量的热 — 露置在空气中后的溶液质量 变大 变小 露置在空气中后的溶质质量 不变 变小 露置在空气中后的溶剂质量 变大 不变 露置在空气中后的质量分数 变小 变小 2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较 　 盐酸（HCl) 硫酸(H2SO4) 化学性质 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色 与某些金属反应 2Al＋ 6HCl =2AlCl3＋ 3H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋ H2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋ H2↑ 与金属氧化物反应 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl=CuCl2＋H2O Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 与碱反应 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋H2O 2NaOH＋H2SO4= Na2SO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O 与某些盐反应 AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O BaCl2＋H2SO4= BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 用途 化工产品，金属除锈，某些试剂和药物，胃液里少量盐酸可帮助消化 化工原料，广泛应用于化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 3、酸的腐蚀性 　　（1）酸能腐蚀一些金属制品。为了防止金属设备被酸腐蚀，化工生产中常将所使用的金属设备的表面涂上搪瓷等保护层。 　　（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属、纸张、衣服、皮肤等。若不小心在皮肤或衣服上沾上少量浓硫酸，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%～5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。 4、浓硫酸的特性 　　无色难挥发稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸具有以下特性： 　　（1）吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体的干燥剂。 　　（2）脱水性：能把有机物中的H、O元素按原子个数比2︰1的比例从上述化合物中夺取过来，使之发生碳化现象，对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用。 　　（3）强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。 　　（4）浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 （二）酸的定义、分类和通性 1、酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸、硫酸和硝酸、碳酸、醋酸等。 　　HCl = H+ + Cl－ 　　H2SO4 = 2H+ + SO42－ 　　HNO3 = H+ + NO3－ 2、酸的分类 　　（1）按酸中是否含氧分类： 　　（2）按酸电离的H＋个数分类： 　　（3）按性质分类： 3、酸的通性（酸溶液中的阳离子全部是氢离子） 　　（1）酸跟指示剂作用，酸可使紫色石蕊试液变红色，无色的酚酞试液不变色。 　　（2）酸跟活泼金属反应生成盐和氢气。 　　（3）酸跟碱性氧化物反应生成盐和水(不属中和反应)。 　　（4）酸跟碱反应生成盐和水(中和反应属复分解反应)。 　　（5）酸跟某些盐反应一般生成另一种酸和另一种盐。 （三）溶液酸碱度的表示方法——pH值 1、pH值与溶液的酸碱性 （1）溶液的酸碱性 　　溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂粗略测定。但为了表示溶液的酸碱性的强弱程度（即酸碱度），常用pH值。 （2）pH值与溶液酸碱性的关系 　　pH=7时，溶液呈中性； 　　pH7时，溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强； 　　pH7时，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。 （3）pH值的范围：一般在0～14之间 注意： 　　酸的水溶液一定