九年级化学物质的检验、鉴别、提纯.docVIP

物质的检验、鉴别、提纯一、复习策略 （一）物质的检验和鉴别 1、原理 　　(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。 　　(2)依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。如：变色、放出气体、产生沉淀等。 2、特殊离子鉴别： 　　CO32－　加HCl溶液，能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体 　　Cl－　加AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 　　SO42－　加Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2溶液 　　NH4＋　加OH－能生成NH3·H2O，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 　　Fe3＋　加OH－能生成红褐色沉淀 　　Cu2＋　加OH－能生成蓝色沉淀 　　H＋　酸的通性 　　OH－　碱的通性 3、常见气体的检验 　　(1)氧气：带火星的木条 　　(2)二氧化碳：澄清的石灰水 　　(3)H2、CH4、CO：点燃比较产物 （二）物质的提纯 1、物理方法 　　(1)过滤适用于可溶性固体和难溶性固体的分离 　　(2)结晶；蒸发结晶、冷却结晶(或降温结晶) 2、化学方法 　　(1)气化法：采用加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体。 　　如KCl中含K2CO3可加入HCl 　　(2)沉淀法：加入某种试剂，使杂质转化为沉淀。 　　如NaOH中含Ca(OH)2可加入Na2CO3 　　(3)溶解法：加入酸或碱，使杂质转化为液体而除去。 　　如Cu中含少量的Fe，可用HCl或CuCl2等 　　(4)转化法：利用化学方法将杂质转化为被提纯的物质。 　　如KCl中含KClO3，可用加热的方法。 3、精盐提纯——除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 　　(1)实验步骤：溶解、过滤、蒸发 　　(2)实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 二、典例剖析 1、区别以下各组物质的方法错误的是(　) A．刻划法区别黄铜和铜 B．燃烧法区别棉线和羊毛线 C．用酚酞试液区别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用肥皂水区别软水和硬水 解析： 　　酚酞试液遇稀盐酸和氯化钠溶液都显无色，所以用酚酞试液不能区别稀盐酸和氯化钠溶液。 答案：C 2、有四袋包装标志缺损的化肥，它们都是白色固体，已知其主要成份分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4、KCl，现欲鉴别它们，所用试剂最好是(　) A．Ba(OH)2溶液　　　　　　　B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液　　　　　　　　D．AgNO3溶液 解析： 　　Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4反应有刺激性气味的气体生成，同时还产生白色沉淀； Ba(OH)2溶液和NH4Cl反应有刺激性气味的气体生成；Ba(OH)2溶液和K2SO4反应有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和KCl不反应。 答案：A 3、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是(　) A．NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4 B．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl C．KNO3、HCl、CaCl2、NaOH D．NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 解析： 　　A中，先通过颜色可鉴别出CuSO4，然后能和CuSO4反应生成蓝色沉淀的是NaOH，然后能和NaOH反应生成白色沉淀的是MgS04，余下的是HCl；B中，有一种物质能与另三种物质中的两种反应生成沉淀，该物质为BaCl2，与BaCl2不反应的那种物质是HCl，与BaCl2反应生成沉淀的两种物质中能与HCl反应产生气体的是Na2CO3，另一种为K2SO4；D中，先可鉴别出NaOH，因为NaOH可与NH4N03反应有刺激性气味的气体生成，而与MgCl2反应生成白色沉淀，这样同时也鉴别出来了NH4NO3、MgCl2，余下的是H2SO4。 答案：C 4、下列除去杂质的方法正确的是(　) A．CaO中混有少量的CaCO3(加适量稀盐酸) B．CO中混有少量的CO2(通过灼热的氧化铜) C．Na2CO3溶液中混有少量的NaOH(通入适量的二氧化碳) D．CuO粉末中混有少量的木碳粉(加热至高温) 解析： 　　CO2和NaOH反应生成Na2CO3，可将Na2CO3溶液中混有的少量NaOH除去。 答案：C 5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是(　) 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤 B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤 C 熟石灰 石灰石 高温煅烧 D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水 解析：