九年级化学自然界的水和物质构成奥秘总复习一周强化人教实验版.docVIP

自然界的水和物质构成奥秘总复习一周强化 一、一周知识概述 本周全面复习：第三单元 自然界的水和第四单元 物质构成奥秘。 二、重点、难点、知识剖析 （一）、水的组成和性质 1、水的电解实验 (1)实验装置： 　　水的电解装置如图所示。 (2)实验现象： 　　通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1:2。 　　检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰，证明是氢气。 　　实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水在通电条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。 　　文字表达式为： 　　化学方程式为： 3、水的物理性质 　　水是无色、无味的液体。在4时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固点为0(结冰)，沸点是100。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。 4、水的化学性质 (1)水的稳定性： 　　水在高温条件下也不易分解，难以用水作原料直接制取氢气。水的pH为7。 (2)水的氧化性： 　　在常温下与活泼的金属反应，如钠。高温条件下能与碳、铁等金属和非金属反应。 　　2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 　　 (3)水与某些酸性氧化物反应生成相应的酸。如： 　　CO2＋H2O＝H2CO3 　　SO2＋H2O＝ H2SO3 　　SO3＋H2O＝ H2SO4 (4)水与某些碱性氧化物反应生成相应的碱。如： 　　Na2O＋H2O＝2NaOH 　　CuO＋H2O＝Ca(OH)2 (5)水与某些盐反应生成结晶水合物。 　　CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O （二）、分子和原子 1、分子 (1)分子的概念 　　分子是保持物质的化学性质的一种粒子。同种物质的分子化学性质相同，例如：空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。 注意： 　　分子不能保持物质的物理性质。例如：水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物质性质不相同，水是液态，冰是固态。 　　物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子不能表现出来。 　　分子是保持物质化学性质的“最小”粒子，不是“惟一粒子”。因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子)，该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。例如：保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。 (2)分子的性质 　　 2、原子 (1)原子的概念和性质 　　原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。 　　原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。在化学反应中原子是最小的粒子，在反应中原子的种类不变，原子的数目不变。 　　原子是化学反应中的最小粒子，但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。 原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间也有间隔；原子也可直接构成物质；原子不显电性。 (2)原子的组成 　　 (3)构成原子的各种粒子之间的关系 　　构成原子核的两种粒子中，每个质子带一个单位正电荷，而中子不带电，因此原子核所带的电荷数(即核电荷数)与核内质子数相等。原子核外每个电子带一个单位的负电荷，由于核电荷数与核外电子数相等，所以整个原子不显电性。可简单表示为： 　　核电荷数=质子数=核外电子数。 (4)相对原子质量 　　国际上统一以碳－12原子(原子核内含6个质子和6个中子)质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比，它的国际单位制(SI)单位为1，使用时一般不写单位。 　　 　　质子与中子的质量几乎相等，一个质子或一个中子的相对质量约为1，一个电子的质量约为一个质子质量的1/1836，因此电子的质量通常忽略不计，则相对原子质量≈质子数＋中子数。 3、化学变化的实质 　　在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子(或物质)。 （三）、水的净化爱护水资源 1、纯水与天然水 　　纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。 2、水的净化方法 　　水的净化方法主要有静置、吸附、过滤、蒸馏、杀菌等方法。 　　(1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。 　　(2)吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。 　　(3)过滤：除去不溶于水的杂质的方法。 　　(4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。 　　(5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒