九年级化学酸碱盐之间的重要反应及单元复习巩固与测试.docVIP

　酸碱盐之间的重要反应及单元复习巩固与测试 一. 重点聚焦1. 酸2. 碱3. 溶液酸碱度的表示方法——pH4. 生活中常见的盐二、知识网络第十单元第十一单元三. 方法整合专题一 酸与碱的鉴别　　溶液酸碱性的鉴别是根据酸溶液中含有H+，碱溶液中含有OH－，根据H+和OH－的性质不同，与其他物质反应的现象不同加以鉴别，最常用的物质是指示剂或pH试纸。　　例题1. 能将NaOH、Ca（OH）2 、HCl三种溶液区分开的一种试剂是（ ）　　　　　　A. 酚酞溶液　　　 B. 紫色石蕊溶液　　　 C. 碳酸钠溶液　　　 D. 氯化钠溶液　　【思路点拨】首先看三种物质的分类，NaOH、Ca（OH）2 同属于碱所以用指示剂是不能区分开的，D选项中的氯化钠与三种物质均不发生反应，不能用于鉴别三种物质；C选项中的碳酸钠，含有CO32－遇酸放出气体，遇Ca（OH）2产生白色沉淀，可用于鉴别三种物质。　　【答案】C　　【总结升华】酸与碱的鉴别首先要考虑物质的类别，一般来讲酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显中性。如果待鉴别物质分别属于不同的类别，就要考虑用指示剂。如果几种酸和碱的鉴别单凭指示剂就无法做到，这时就要考虑酸或碱中的酸根离子或金属阳离子的性质，进行鉴别。　　举一反三　　【变式1】不能将NaCl、HCl、Ca（OH）2三种无色溶液一次性区别开的物质是（ ）　　　　　　　A. 紫色石蕊试液　　 B. 酚酞试液　　 C. 碳酸钠溶液 　　　D. pH试纸　　【变式2】向一无色溶液中滴入无色酚酞溶液，该溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（ ）　　　　　　　A. 酸性溶液 　　　B. 酸的水溶液　　　 C. 碱性溶液 　　　D. 碱的水溶液专题二 溶液酸碱性与指示剂变色和pH的关系 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 不变色 无色酚酞溶液 不变色 变红色 不变色 pH ＜７ ＞７ =７ 　　 例题2. 家庭常用洗涤剂的pH 如图31-1 所示，其中最接近中性的是（ ）　　　　　　　　　　 　　【思路点拨】溶液酸碱性与pH 的关系是pH＜７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强pH＞７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强pH=７时，溶液显中性。溶液接近中性，也就是pH接近７。　　【答案】：Ｂ　　【总结升华】溶液的酸碱性增强减弱记忆，中性时pH等于7，从7开始变小酸性增强，从7开始增大碱性增强。　　【变式3】实验测得人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）　　　　　　　A. 血浆： 7.35~7.45　　　　　 B. 唾液： 6.6~7.1　　　　　　　C. 胃液： 0.9~1.5　　　　　　 D. 胆汁： 7.1~7.2　　【变式4】（2008 青岛）下图表示的是常见物质的近似PH。这些物质中酸性最强的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图32-2　　　　　　　A.醋 　　　B.苹果汁 　　　C.西瓜汁　　　 D.肥皂水专题三. 酸、碱的化学性质与用途　　酸、碱的化学性质比较零散，所以对于酸与碱化学性质的学习一是要掌握常见酸、碱的特性，如浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性，脱水性等；二是利用归纳法掌握酸和碱的通性。　　例题3. 下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（ ）　　　　　　A. 浓硫酸　　　 B. 浓盐酸　　　 C. 氢氧化钠　　　D. 氯化钠　　【思路点拨】由于浓盐酸具有挥发性，放在敞口容器中质量减小，氢氧化钠遇水潮解，而浓硫酸可以吸水，所以这两种物质放在敞口容器中质量增加，氯化钠放在敞口容器中质量不会改变。　　【答案】B　　【总结升华】盐酸与硫酸属于酸，具有酸的共性，但由于酸根离子不同，使它们都有其个性，如浓盐酸的挥发性，浓硫酸有吸水性。　　【变式5】家用铝壶使用罗长时间后会在铝壶内壁产生水垢，已知水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用盐酸除去。但如果盐酸使用过量则会造成不良影响，请写出有关化学方程式。　　【变式6】某同学在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该学生先后所用的无色液体可能是（ ）　　　　　　　A. 石蕊溶液、 稀硫酸　　　　　　　B. 酚酞溶液、“雪碧”饮料　　　　　　　C. 氢氧化钠溶液、酚酞溶液　　　　　　　D. CuSO4溶液、 NaOH溶液专题四. 有关中和反应的应用　　中和反应是酸碱之间发生的重要的化学反应，中和反应的实质是H++OH－＝H2O，从而使溶液的酸碱性发生改变，在农业、环保、医疗等方面有广泛的