九年级化学铁和其他常见金属章节复习巩固与测试.docVIP

铁和其他常见金属章节复习巩固与测试 一、重点聚焦二、知识网络三、方法整合类型一：常见金属材料及其应用题1、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。　　（1）地壳中含量最高的金属元素是__________________。　　（2）根据图23－1的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：　　　 　___________________________________________________________。 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图23－1　　（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合　金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能 焊　锡 　熔点183℃ 　锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ 硬　铝 　强度和硬度好 　铝、铜、镁等。硬度小，质软 不锈钢 　抗腐蚀性好 　铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢 　　由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）___________________。　　①强度更低　　 ②硬度更高　　 ③熔点更高　　 ④抗腐蚀性更好　　（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：①___________________（置换反应）；②___________________（分解反应）　　【思路点拨】知道合金与纯金属的不同是关键。　　【解析】　　（1）地壳中元素的含量前4位是：氧、硅、铝、铁。所以地壳中含量最高的金属元素是铝；　　（2）金属的共同的物理性质有导电性，延展性，导热性；　　（3）读图表信息可直接得到答案；　　（4）回想学过的知识找出符合条件的方程式。　　【答案】　　（1）Al　 　　(2)导电性，延展性，导热性　　　（3）②④ 　　（4）H2 + CuOCu +H2O，2HgO2Hg +O2↑ 　　【解题规律】常用的重要金属除有共性之外，更值得注意的是它们有各自不同的特性。了解不同金属的特性及其应用，记住合金是由一种或几种金属（或非金属）熔合在一起具有金属特性的物质，合金的本质是一种混合物，是解决这类题的根本。　　【举一反三】　　【变式1】下列说法正确的是（　 ）。　　A．青铜的主要成分是铜和锡　　 　　B．不锈钢就是纯铁　　C．生铁不含有碳元素　　　 　　D．黄铜只含有铜元素　　【变式2】地铁轨道所用材料是　　A．锰钢　 B．不锈钢　 C．硬铝　 D．钛合金类型二：常见金属的化学性质及其应用　　题2、硫酸铜溶液可以使锌与稀硫酸的反应加快，在a b两份稀硫酸（足量）中各加入等质量的锌粒，其中一份还滴入少量的硫酸铜溶液，反应过程中生成H2的质量与反应时间的关系如图23—2所示，试回答：　　（1）由于加入硫酸铜而使反应变快的是______________(填a或b)　　（2）充分反应后得到H2质量较多的是___________（填a或b）这是因为__________________。　　【思路点拨】图象中，斜线的倾斜度越大，单位时间生成的H2越多，表示反应越快；平线处的位置越高，表示生成的H2越多。　　【解析】本题是信息题。要注意三点①硫酸铜溶液能使锌与稀硫酸的反应加快。②在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，锌既与硫酸反应，也与硫酸铜反应，且先与硫酸铜反应。③重视图象中的信息：斜线的倾斜度，平线的高度。　　【答案】　　①a ②b　 a中因为加入了硫酸铜溶液，锌粒没有全部与稀硫酸反应。（或b中没有加入硫酸铜，锌粒全部与稀硫酸反应）。　　【解题规律】常见金属的化学性质及其应用考查形式多样。①金属与酸、盐溶液反应中各种物质质量的变化要根据实际情况灵活判断。如：活泼金属与酸反应，产生氢气，此时固体不断溶解，质量减少，而溶液质量增加；金属与盐溶液反应，溶液质量的变化取决于参加反应的金属与生成的金属的质量差。②不同金属与酸、盐溶液能否反应的判断和一定量的金属与酸、盐溶液反应后，对所得滤渣、滤液组成（构成）的分析判断，要依据金属活动顺序表；③金属与酸、盐溶液反应中所涉及到的相关因素用函数图象表示则要弄清楚函数图象中各量的关系，具体情况具体分析。　　【举一反三】　　【变式3】将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图23—3所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)( 　)　　A．放出H2的质量是A＞B＞C　　B．金属活动性顺序是A＞B＞C　　C．反应速率最大的是A　　D．相对原子质量是A＞B　　【变式4】把一