山东省实验中学2009届高三化学第四次综合测试.docVIP

2009届山东省实验中学高三年级第四次综合测试 理科综合卷 本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共240分，考试时间150分钟. 考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上和答卷规定的地方。 第Ⅰ卷（必做，共88分） 注意事项： 1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其它答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2．第I卷共22小题，每小题4分，共88分。 3．相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Si-28，Cl-35.5，S-32，Cu-64，Ba-137。 9．下列叙述正确的是 A．B．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭 C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：　 Mg — 2e－ = Mg2＋ D．检验溶液中是否含SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化C．1L1mol／L的醋酸溶液中离子总数为2NA D．0.5mol Na2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为6.02×1023个 11． B．通常不能用其气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据 C．氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强 D．为了检验乙醇中是否含有甲酸，可向其中加入一定量的银氨溶液共热，如果发现没有银镜产生，则证明其中无甲酸 12．3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋2H2O H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 13．⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l） K（g）＋NaCl（l）； ⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深 A．①②③ B．②⑥ C．①③④⑤ D．②⑤⑥ 14．A．Na2CO3溶液中c (Na+)与c (CO32-)之比 B．0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c (H+)之比 C．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)与c (SO42-)之比 D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 28．（1分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题： （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______________________。C和D____________________。 （2）电解A溶液反应的离子方程式为_______________________________（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：__________________________ （4）将铝片和镁片用导线相连插入D的稀溶液中构成原电池，写出负极的电极反应式_______________________________。 （5） ①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________ ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________ ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）常温下，、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）溶液反应的离子方程式。（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物 0.1 mol/L时， pH最接近。5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 （4）化学反应3A（g）+C2（g）2CA3（g）92.4kJ·mol－1 ①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A、C和CA的量），右图表示反应速率与反应过程的关 系，其中表示平衡混合物中CA的含量最高的一段时间是。②温度为T时，将4amolA和2a molC放密闭容器中，充分反应后测得C的转化率为50％，则反应的平衡常数。（5）mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式