高三化学平衡人教实验版知识精讲.docVIP

高三化学平衡 一. 教学内容： 化学平衡1. 化学平衡 2. 化学平衡的标志 3. 化学平衡常数 4. 等效平衡 二. 复习重点1. 了解化学反应的可逆性。 2. 理解化学平衡状态的涵义，掌握化学平衡的概念、特征、标志。 3. 理解反应速率与化学平衡之间的关系。 4. 了解化学平衡常数的意义。 三. 复习过程(一)化学平衡 1、研究对象：可逆反应 (1)可逆反应的概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 (2)可逆反应的特点：绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同，可逆反应不可能完全进行，最终得到反应物和生成物的混合物，相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同。 2、化学平衡的建立 (1)平衡建立的条件：必须是可逆反应；必须是封闭体系；必须是在一定的反应条件下进行。 (2)平衡建立的途径：可加入反应物从正反应开始；可加入生成物从逆反应开始；可同时加入反应物和生成物，从反应态开始。 (3)图示意义：v(正)、v(逆)指的是同一物质的正、逆反应速率，最终v(正)＝v(逆)，此时各物质的浓度不再变化。 3、化学平衡 (1)化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组份的浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡状态的特征 研究对象(逆) 可逆反应(各物质的转化率必小于1) 动态特征(动) 建立平衡后，正、逆反应仍在进行，属于动态平衡 静态特征(定) 达平衡后，各组份的浓度不变(包括x%、n%、P、M、η、颜色等)，不可理解为相等 平衡实质(等) 正＝逆≠0(正、逆反应速率相等，但不等于零) 平衡移动(移) 化学平衡其存在是有条件的、暂时的，条件变化时平衡会发生相应移动 (二)化学平衡的标志——判断反应达到平衡的方法 化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正＝υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。 1、本质标志：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是指同一反应物或同一生成物而言。对于某一反应物来说，正反应消耗掉该反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 (1)正逆反应的描述 ①同一物质：消耗和生成 ②反应物和生成物：消耗或生成 (2)速率相等 ①同一物质：速率的数值相等 ②不同物质：速率的数值与系数成正比即相等 2、等价标志：所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。等价标志在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化平衡状态。它不是一般的普通规律，而是有条件的特殊规律。它们不一定能作为已经达到平衡的依据。 (1)反应体系中总压强不再随时间变化而变化的状态，就是化学平衡状态。它只适用于气体反应物与生成物的物质的量不相等的反应。例如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，而不适用于H2(g)＋I2(g)2HI(g)这一类的反应。 (2)反应体系中混合气体的平均式量不再发生变化的状态，就是化学平衡状态。这种特征只适用于反应前后气体分子数不相等且无固、液态物质参加或生成的可逆反应。如果是反应前后气体分子数不变的可逆反应，混合气体的平均式量是始终不发生变化的，不管是否达到化学平衡状态。 (3)反应体系中混合气体的密度不再发生变化的状态，就是化学平衡状态。这种特征只适用于反应前后气体的总质量在变而容积不变的可逆反应。 【归纳总结】化学平衡状态的判断 举例反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正＝v逆 平衡 ②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，均指v正 不一定平衡 ③vA：vB：vC：vD＝m：n：p：q，v正不一定等于v逆 不一定平衡 ④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡 压强 ①m＋n≠p＋q时，总压力一定(其他条件一定) 平衡 ②m＋n＝p＋q时，总压力一定(其他条件一定) 不一定平衡 混合气体的平均分子量(Mr) ①Mr一定时，只有当m＋n≠p＋q时， 平衡 ②Mr一定，但m＋n＝p＋q时 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的下，体系温度一定时 平衡 体系的密度 密度一定 不一定平