高三化学物质的量和气体摩尔体积人教实验版知识精讲.docVIP

高三化学物质的量和气体摩尔体积人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 物质的量和气体摩尔体积 1、物质的量及其单位 2、阿伏加德罗常数 3、摩尔质量 4、气体摩尔体积 二. 重点、难点： 1. 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2. 掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为 mol、g·mol－1、mol·L－1、L·mol－1）的含义。 3. 理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 4. 掌握有关物质的量的计算。 三. 复习过程： （一）物质的量及其单位 1、物质的量：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示物质所含粒子的多少。 （1）符号n，其单位是mol。 （2）其中的“粒子”可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一结构微观粒子，也可以是它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2＋，2molCl—或3mol阴、阳离子或54mol质子，54mol电子等。 2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。使用摩尔做单位时，必须指明物质微粒的种类，可以直接用化学式或微粒的符号表示。如“1mol氢”的说法是错误的，因为氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H＋）或氢分子（H2），说法含糊不清晰。如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH＋表示1mol氢离子。 （二）阿伏加德罗常数 1、阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数是指12g12C含有的碳原子数。符号NA，单位。即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克12C含有的碳原子数。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，微粒个数（N）与物质的量（n）的换算关系为：n＝N/NA 2、有关阿伏加德罗常数正误判断的题设陷阱： （1）状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压即1.01×105Pa、25℃等。 （2）物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及单原子分子和同位素原子质量数等。考查某些物质（P4、金刚石、石墨、二氧化硅）中的化学键数目时常设计数目转换方面的陷阱。 （4）氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。 （5）电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 （三）摩尔质量 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号M，单位g·mo1—1。 2、概念理解： （1）摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：n＝m/M，由此式可知摩尔质量的单位为g·mo1—1。 （2）摩尔质量是指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量有单位，是g·mo1—1，而相对原子质量和相对分子质量是以12C的质量作标准，进行比较而得的相对质量，只是一个比，国际单位制（SI）的单位为1（一般不写出）。如1molCO2的质量等于44g，CO2的摩尔质量为44 g·mo1—1；1molCl的质量等于35.5g，Cl的摩尔质量为35.5g·mo1—1；1molCa2＋的质量等于40g，Ca2＋的摩尔质量为40g·mo1—1；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g·mo1—1。 （3）对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如，1molO2的质量是32g，2molO2的质量是64g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32g·mo1—1。 （4）混合物只要组成一定，那么1mol混合物的质量，就是该混合物的平均摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。 3、有关气体的几个量的求解 （1）求气体的相对密度 气体的相对密度是指两种气体的密度比。相对密度可以看做是气体的相对分子质量之比。因此，相对密度单位为1，是一个微观量。利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。Mr1＝D×Mr2若以空气做标准，则为：Mr＝29D空，若是氢气做标准，则为：Mr＝2。 D＝＝＝＝＝＝ （2）求气态有机物的摩尔质量或相对分子