高三化学物质的量浓度人教实验版知识精讲.docVIP

高三化学物质的量浓度 一. 教学内容： 物质的量浓度. 复习重点 1. 掌握查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 2. 理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线表示的意义。. 理解有关物质的量浓度的涵义。 . 掌握有关物质的量浓度计算的基本题型。. 复习过程 （一）溶解度 1、溶解度的概念和基本知识固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。即： （2）气体的溶解度：某气体在1atm，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 3）影响溶解度的因素： 大多数固体溶解度随温度升高而增大，少数固体溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。 压强对固（液）溶解度影响很小，可忽略。 压强、温度对气体溶解性均有很大影响，一般温度越高，压强越低，气体溶解度越小。 ②气体物质的溶解性：NH3、HCl极易溶于水，SO2、NO2易溶于水，CO2、Cl2、H2S溶于水，其余均难溶于水。 2、溶解度曲线及其应用溶解度曲线的意义：固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系： 同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值； 不同物质在同一温度时的溶解度数值； 物质的溶解度受温度变化影响的大小； 比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。溶解度曲线变化规律 大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为“陡升型”，如。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如。 气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为“下降型”，如氧气。 3、有关物质溶解度的计算 溶解度计算的几个关系式： ② ③（ΔS为不同温度下的溶解度之差，Δm为降温析出或升温加溶的无水溶质质量） 2）常见题型 由Ⅰ→Ⅱ蒸发出的水及晶体中带出的结晶水的总和与析出晶体中所含溶质构成饱和溶液，可据此计算溶解度。 物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号cB， 单位是mol/L。 （1）溶质是用物质的量表示而不是质量，也不是用摩尔质量表示；体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）对于一定物质的量浓度的溶液来说，不论取用它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。不要错误地认为取用体积较大的溶液时，溶质的物质的量大，物质的量浓度就必然要大；取用体积较小的溶液时，因溶液中溶质的物质的量小，物质的量浓度就必然要小，这显然是不正确的。物质的量浓度和质量分数区别和联系：（1）物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较： 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 公式 特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同。 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同。 （2）物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算： 配制一定物质的量浓度的溶液 仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 原理：c（B）=n（B）/V c1（B）×n1（B）=c2（B）×n2（B） （3）步骤： ①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量筒量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。物质的量浓度常见题型1、根据溶液中溶质离子的质量求物质的量浓度 （1）溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有又有存在，较为复杂。 （2）对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（CB）×离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（CB）×溶液的体积（V）×离子个数。 根据气体溶质的体积求物质的量浓度3、根据溶解度求物质的量浓度 溶解度是初中化学中的一个重要知识点，但高考涉及的内容在深度和广度上远远高于初中学习时的要求，其考查的主要特点：一是关于溶解度概念的基本计算，题目多数注重对概念的理解，较为简单。二是综合计算，题目常在进行溶解度的计算过程