高三化学研读08年高考化学考试大纲（广东卷）5人教实验版知识精讲.docVIP

高三化学研读08年高考化学考试大纲（广东卷）5人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 研读08年高考化学考试大纲（广东卷）5 物质结构与性质 二.复习过程24，试回答： ⑴此元素原子的电子总数是多少？ ⑵它有多少个电子层？有多少个能级？ ⑶它的价电子构型是怎样的？它的价电子数是多少？ ⑷它属于第几周期？第几族？主族还是副族？ ⑸它有多少个未成对电子？ 答案：⑴24e－4个电子层；7个能级⑶3d54s1；价电子数为6⑷第四周期；第VIB族；副族 ⑸3d54s1，有6个未成对电子 例2. （1）下图是氖元素的一种核素的表示方法。请按该图的式样表示出中子数为28质量数为52的铬元素（Cr）的一种核素。 （2）下表是几种短周期金属元素原子的逐级电离能 X Y Z 519 502 580 7296 4570 1820 11799 6920 2750 9550 11600 请仔细阅读表中信息，回答下列问题： Ⅰ、由表中数据可知，从第一电离能到第四电离能，原子的逐级电离能越来越大，原因是 ； Ⅱ、X的元素符号是 ，Z元素常见的最高正化合价是 。 （3）C—F C—Cl C—Br C—I C—C C—Si 键长/pm 98 161 182 204 154 170 请结合相关晶体结构的知识回答下列问题： Ⅰ、CF4、CCl4、CBr4、CI4四种物质中热稳定性最强的是，沸点最高的是。 Ⅱ、四氯化碳在常温下为液体，金刚石的熔点为3550℃0℃，造成这三种物质熔点差异的原因是 。 答案：（1）如下图。 （2）Ⅰ、随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。Ⅱ、Li；+3 （3）Ⅰ、CF4； CI4 ；Ⅱ、因为四氯化碳是分子晶体，而金刚石和金刚砂都是原子晶体，所以四氯化碳的熔点远低于金刚石和金刚砂。金刚石中的C—C键键长比金刚砂中的C—Si键键长短，键能更大，因此金刚石的熔点比金刚砂高。 例3. 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ； （2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ； （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 molH2O，则E的分子式是 。 （1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 （4）CH4O（二）化学键与物质的性质 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2. 了解共价键的主要类型σ型和π型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3. 了解简单配合物的成键情况。答案Na （2）4和2，σ键，π键（3）NaHCO3因为HCO3—中含有OH键，相互之间可通过OH—O氢键缔合ABm型分子（A为中心原子，B为配位原子），分子中的价电子对数（n）可以通过下式确定： n＝ 分子构型 AB2 AB3 AB2 AB3 AB4 价电子对数 2 3 4 4 4 几何构型 直线型 平面型 角型 三角锥型 四面体型 说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；②直线型分子中最少有3个原子，平面型分子中最少有4个原子。 ⑴指出下面物质分子或离子的空间构型： PO43－____________；CS2_____________；AlBr3（共价分子）_______________ 。 ⑵有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： ________________；___________________。 ⑶按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式： 平面型分子____________，三角锥型分子____________，四面体型分子________