高中化学元素周期律 第3课时讲与学人教版必修二.docVIP

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第3课时 三、元素周期表、元素周期律的应用 （一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐 非金属性逐渐 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐 【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） X原子的电子层比Y原子的电子层数多 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 【分析】 （二）元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？ 得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。 得出结论： 。 【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。 【分析】 （三）元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质 【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ） 原子半径是第ⅡA族中最大的 遇冷水能剧烈反应 位于第七周期 Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质 在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 ； 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【随堂练习】 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ） A、制农药的元素 B、制催化剂的元素 C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素 2、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）。 （ ） A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y 3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 （ ） A、该元素的原子最外电子层上有6个电子 B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2 C、该元素是非金属元素 D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4 用心 爱心 专心 性 构 位