高中化学元素周期表 第5课时讲与学人教版必修二.docVIP

第一节 元素周期表 第5课时 四、元素的性质与原子结构的关系 （二）卤族元素 【科学探究1】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 卤族元素 氟 0．71nm 氯 0．99nm 溴 1．14nm 碘 1．33nm 相似性：最外层电子数 ； 递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，得电子能力越来越 ，非金属性 。 非金属性： 。 非金属性强弱的判断依据：1、 ； 2、 。 1、卤素的物理性质 [科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。 卤素单质 颜色和状态(常态) 密　度 沸点℃ 溶点℃ 溶解度(100g水中) F2 淡黄绿色气体 1．69g/l℃） -188．1 -219．6 反应 Cl2 黄绿色气体 3．214g/l℃） -34．6 -101 226cm3 Br2 深棕色液体 3．119g/cm℃） 58．78 -7．2 4．17g I2 紫黑色固体 4．93g/cm184．4 113．5 0．029g 化学式 跟 氢 气 的 反 应 反 应 化 学 方 程 式 F2 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸F2＋H2＝2HF(氟化氢) Cl2 在光照下，Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢) Br2 在下，Br2＋H2＝2HBr(溴化氢) I2 持续加热，慢的化合I2＋H2＝2HI(碘化氢) 化学式 F2 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑Cl2 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO跟水反应Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2 Br2＋H2O＝HBr＋HBrO比氯气更弱一些Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2OI2 I2＋H2O＝H＋HO（只有很微弱的反应 卤化银 AgF AgCl AgBr AgI 颜色及水溶性 溶于水 白色沉淀 浅黄色沉淀 黄色沉淀 卤化银的用途：卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。 例如：2AgBr==光照==2Ag +Br2 卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。 【小结本课】 用心 爱心 专心