高中化学原子结构——电子云和原子轨道 课时练习2人教版选修三.docVIP

电子云和原子轨道 1、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为 （ ） A．a-8 B．a-5 C．a+3 D．a+4 2、列离子中外层d轨道达半充满状态的是 (? ? )A? Cr3+ B? Fe3+ C? Co3+ D? Cu+ 3、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 （ ） A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 4、有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns1; Y原子的M能层有2个未成对电子；Z原子的最高能层的p轨道上只有一对对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学不可能是（ ） A．K2SO3 B．K3PO4 C．K2SiO3 D．Na2SO4 5、根据构造原理，下列关于7号元素的基态原子的最外层电子排布式正确的是：（ ） 6、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“为成对电子”的说法，错误的是 （ ） 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 7、已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是 （ ） A．某元素原子的第二电子层电子排布图为 B．某元素的在某种化合物中化合价为＋4 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的外围电子排布式为5s25p1 8、下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ） 9、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外P电子数比S电子数少一，C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等；D元素的原子核外所有P轨道全满或半满。 写出四种元素的元素符号： A________ B________ C________ D________ 写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。 C： D： 10、下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，那一种状态的能量较低？试说明理由。w.w.w.jkzyw.c.o.m （2）钠原子：A． 3s1 B． 3p1 （3）铬原子：A．3d54s1 B． 3d44s2 ↑ ↑ ↑↓ （4）碳原子：A. B. 11、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题： X的电子排布为___________________，Y的轨道表示式为___________________； ZX2的分子式是__________________，YX2电子式是_____ _____________； （3）Y与Z形成的化合物的分子式是________，该化合物中化学键的种类是________。 12、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。 13、A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。已知B的最外电子层是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体。请回答；（1）B核外电子排布式为 ；（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程